Question

【題目】小明發(fā)現(xiàn)一種胃藥，并對其中的成分氫氧化鎂性質(zhì)進行了如下探究。

【提出問題】胃藥為什么嚼碎后服用？

【查閱資料】氫氧化鎂治療胃酸過多的化學反應方程式是___________________________。

【設計實驗】

實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入10 mL 5%的稀鹽酸，記錄固體消失時間。

實驗二：將藥品進行________處理后放入試管中，加入10 mL 5%的稀鹽酸，記錄固體消失時間。

【現(xiàn)象與結(jié)論】

（1）實驗二比實驗一反應快。

（2）要加快化學反應的速率，可以采用________________________的方法。

【知識拓展】探究氫氧化鎂的受熱分解：

氫氧化鎂分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關系如圖所示，已知氫氧化鎂分解可生成兩種氧化物。400 ℃時剩余固體的成分是________________，將該剩余固體做治療胃酸過多的藥物是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。

【知識應用】氫氧化鎂還是一種良好的阻燃劑，能防止火災。根據(jù)以上探究請寫出氫氧化鎂能做阻燃劑的原因：____________________________________________________________________________（寫出一點即可）。

Answer 1

【答案】 Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O 研磨 增大反應物間的接觸面積 氧化鎂和氫氧化鎂 可行 分解過程吸收大量的熱，使可燃物的溫度降到著火點以下（生成的氧化鎂是一種耐高溫材料，也可以隔絕易燃物與氧氣的接觸）

【解析】(1). 胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鎂治療胃酸過多的化學反應方程式是：Mg（OH）2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O ； (2). 將藥品進行研磨處理后放入試管中，增大反應物的接觸面積，使反應更充分，更迅速； (3).由圖可知，氫氧化鎂在400 ℃時沒有完全分解，剩余固體的成分是生成的氧化鎂和剩余的氫氧化鎂；(5). 氧化鎂和氫氧化鎂都能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，都可以用來治療胃酸過多； (6). 燃燒是可燃物與氧氣充分接觸發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。燃燒需要同時具備的三個條件：物質(zhì)有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；滅火時只需要破壞一個條件即可。氫氧化鎂是一種良好的阻燃劑，能防止火災的原因是：分解過程吸收大量的熱，使可燃物的溫度降到著火點以下，同時生成的氧化鎂是一種耐高溫材料，也可以隔絕易燃物與氧氣的接觸而滅火。