Question

1．天然氣的主要成分是甲烷，常作燃料．甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（1）8g甲烷完全燃燒需消耗多少克氧氣？
（2）某實(shí)驗(yàn)測得甲烷不完全燃燒反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲烷	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.4	22.4	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	8.8	14.4	a

①表中a的值為5.6g．
②X的化學(xué)式為CO．
③該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲烷的質(zhì)量利用反應(yīng)的方程式求出氧氣的質(zhì)量；
（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：
（1）設(shè)8g甲烷完全燃燒需消耗氧氣的質(zhì)量為x
CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
16  64
8g  x
$\frac{16}{8g}=\frac{32}{x}$
x=32g
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，表中a的值為：6.4g+22.4g-8.8g-14.4=5.6．
②X的化學(xué)式為CO；
③甲烷不完全燃燒的化學(xué)方程式為：4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．
答案：
（1）8g甲烷完全燃燒需消耗32g氧氣；
（2）①5.6g；②CO；③4CH₄+7O₂$\frac{\underline{\;不完全燃燒\;}}{\;}$2CO₂+2CO+8H₂O．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．