Question

18．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）1869年，B（填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表．
A．道爾頓              B．門(mén)捷列夫             C．拉瓦錫
（2）請(qǐng)畫(huà)出16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子形成離子表示的是S^2-（填離子符號(hào)）．
（3）科學(xué)家宣布，已經(jīng)人工合成了第120號(hào)元素，則元素的核電荷數(shù)為120．
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
（5）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)．
（6）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子原子（稀有氣體除外），原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。蛔�
外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請(qǐng)比較：氟原子半徑氯原子半徑＜（填“＞”或“＜”，下同）；硅原子半徑＞氯原子半徑．
（7）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的是氯原子；失電子能力最強(qiáng)的是鈉原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答本題．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義分析解答；
（3）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)考慮；
（4）根據(jù)元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的解答；
（5）根據(jù)同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化；
（6）同一周期中，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大進(jìn)行分析．
（7）根據(jù)元素周期表的意義進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故填：B；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易得到電子2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子表示的是S^2-；
（3）根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，第120號(hào)元素的核電荷數(shù)為120；
（4）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（5）同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；同一橫行的元素最外層電子數(shù)呈周期性變化；
（6）同一周期中，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大，所以氟原子半徑＜氯原子半徑；硅原子半徑＞氯原子半徑．
（7）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第三周期中得電子能力最強(qiáng)的是氯原子；失電子能力最強(qiáng)的是鈉原子．
答案：
（1）B；
（2）得到；S^2-；
（3）120；
（4）質(zhì)子數(shù)不同；
（5）電子層；最外層電子數(shù)；
（6）＜；＞；
（7）氯；鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表中看圖回答最簡(jiǎn)單的元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量，學(xué)生必須掌握的知識(shí)．