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12.如下列物質間的轉化不能一步完成的是( 。
A.CaCO3→CaOB.CO2→COC.Cu→Cu(OH)2D.H2SO4→H2O

分析 一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質,根據所涉及物質的性質,分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可.

解答 解:A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳,轉化能一步完成,故選項錯誤.
B、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳,轉化能一步完成,故選項錯誤.
C、銅不與堿溶液反應,轉化不能一步完成,故選項正確.
D、硫酸與氫氧化鈉等反應生成硫酸鈉和水,轉化能一步完成,故選項錯誤.
故選:C.

點評 本題有一定難度,熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

2.今年入秋以來我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣.霧霾主要來源于排放的煙氣,如排放的煙氣溫度越低,就不利于擴散,容易形成霧霾.為了防止霧霾的出現(xiàn),下列方法可行的是( 。
A.禁止使用一切化石燃料
B.要關閉所有的工業(yè)工廠
C.可采用低溫排放煙氣
D.治理煙氣的排放,同時積極開發(fā)新能源

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.科學實驗中,藥品和儀器的存放及實驗操作應符合一定的規(guī)范.下列操作,符合規(guī)范的是(  )
A.
取完試劑
B.
測試液pH值
C.
存放石灰水
D.
稀釋濃硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

20.氯化鈉是人體必須的一種物質,一般從海水中提取粗鹽,再精煉得到精鹽.
(1)粗鹽提純的步驟是:溶解→過濾→蒸發(fā)→結晶;
(2)同學們對提純后的氯化鈉進一步探究:
【提出問題】提純后的氯化鈉是純凈物嗎?
【猜想與假設】查閱資料后,同學們認為提純后的氯化鈉仍是混合物,其中:
①可能含有Na2SO4;②可能含有CaCl2
【制訂計劃】取少量提純后NaCl的樣品溶于足量蒸餾水中,配成溶液.
欲驗證猜想①,可利用的反應原理是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(填化學方程式);
欲驗證猜想②,應進行的實驗操作是取提純后的固體于試管中,加水溶解,滴加碳酸鈉溶液,觀察是否有沉淀生成.
【實驗與結論】按上述計劃分別進行實驗,兩次操作均觀察到產生白色沉淀,證明猜想正確.
【反思與評價】上述(1)中粗鹽提純的操作,其作用是將固體與液體分開,被提純后的氯化鈉中含有的陰離子是氯離子,陽離子是鈉離子.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)金屬的銹蝕,實際上是金屬和空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應,將表面被氧化的鎂條放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中,可能發(fā)生的反應有3個.
(2)在CuSO4和Al2(SO43的混合溶液中,加入一定量的鐵粉充分反應,過濾后得到濾液和固體剩余物,向該剩余物中加入足量的稀鹽酸,有氣泡產生,則濾液中一定含有的溶質FeSO4、Al2(SO43

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.從HCl、NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2溶液中取出其中的兩種混合.
(1)若混合后溶液質量減小,可能的組合是:HCl、Na2CO3、Na2CO3、Ca(OH)2
(2)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中,若產生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關系,則這樣的組合可能是NaOH、Na2CO3(寫一種).

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.如圖裝置可以完成多個簡單實驗,具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不外溢等優(yōu)點.
(1)若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,燒杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花,燒杯②中盛有碳酸鈉粉末.為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳,應采取的下列實驗操作的先后順序是B.(填序號)
A.將甲滴管中的水滴入燒杯①中,觀察燒杯①中的紙花是否變色.
B.將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯②中,觀察燒杯1中的紙花是否變色.
(2)若裝置中的物質如表所示,先將甲中的液體擠出,觀察出氣球明顯鼓起,一段時間后恢復原狀;再將乙中的液體擠出,氣球又明顯鼓起.氣球鼓起是因為裝置內氣壓增大,兩次氣壓增大的原因依次是氫氧化鈉溶于水放熱,溫度升高,壓強增大;稀鹽酸與鎂反應生成了氫氣.
滴管甲燒杯①滴管乙燒杯②
試劑H2ONaOH稀鹽酸Mg

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.從下列物質中選擇適當物質填空:氮氣、氦氣、明礬、一氧化碳、金剛石.
(1)空氣球中充入的氣體氦氣;
(2)常用于凈水的物質是明礬;
(3)可用來切割玻璃的是金剛石;
(4)煤氣中的主要成分是一氧化碳;
(5)薯片等膨化食品包裝袋內的是氮氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

5.根據如圖所示裝置,結合所學知識回答下列問題.

(1)使用A裝置制取氧氣,試管口要放一團棉花,目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管,該反應的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑,反應類型是分解反應.
(2)B裝置和C裝置都是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置,與C裝置相比,B裝置有什么優(yōu)點可以控制反應的開始和結束(寫出一條即可).
(3)收集氧氣可選擇D或E法,若利用E裝置收集氧氣,應該從b(填“a”或“b”)端進入瓶內.
(4)采用裝置B制取氧氣時,所發(fā)生反應的化學方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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