9．實驗室可以選用如圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體（混有氯化氫、水蒸氣）和進行有關實驗，回答下列問題：
（1）寫出制取二氧化碳反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，應把A裝置與E裝置連接，E裝置中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，寫出有關反應的化學方程式：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．
（3）如果要驗證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用上述裝置中的C（填裝置序號，下同）．
（4）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當?shù)难b置進行連接，連接順序是A、E、B、D，其中B裝置中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水分．

分析 （1）實驗室制取二氧化碳一般采用石灰石及鹽酸制�。�
（2）鹽酸與硝酸銀反應會生成白色沉淀．
（3）驗證二氧化碳的存在一般采用澄清石灰水完成．
（4）收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體時一般是先純凈后干燥．

解答 解：（1）也就是書寫碳酸鈣與鹽酸的反應，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）鹽酸與硝酸銀反應會生成白色的氯化銀沉淀，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；
（3）驗證二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故答案為：C；
（4）制取純凈氣體需先把可能混有的氯化氫氣體除掉而后進行干燥，故答案為：A、E、B、D；吸收CO2中的水分．

點評 此題是對二氧化碳實驗室制取有關問題的考查，涉及到二氧化碳除雜與干燥，得到了干燥氣體一般放于最后的知識，是一道考查基礎的好題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉．為測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g．（反應方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）計算：
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量m為多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．用相關“化學用語”填空：
（1）一個氮分子N2；
（2）兩個碳酸根離子2CO32-；
（3）“氯化鈣”中氯元素的化合價Ca$\stackrel{-1}{Cl}$2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應②的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，基本反應類型為分解反應；
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）；
（3）操作a的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列名稱（或俗稱）與其化學式（或主要成分的化學式）對應關系不正確的是（　　）
A．小蘇打NaHCO3B．水煤氣CH4C．鐵銹Fe2O3•xH2OD．水銀Hg

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列生活中的變化，屬于物理變化的是（　�。�
A．鐵釘生銹B．蠟燭燃燒C．食物變質(zhì)D．礦石粉碎

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．初中化學興趣活動小組的活動豐富多彩，下面是他們以“化學與社會發(fā)展“為主理的兩次活動記錄：
活動1：在觀看了“西氣東輸”與“石油分餾”等視頻后，通過小組討論，同學們認識到：
①煤、石油、天然氣是人類社會重要的自然資源，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
②現(xiàn)在化石燃料等不可再生能源面臨枯竭，化石燃料對環(huán)境的影響也不容忽視．所以開發(fā)和利用風能，太陽能等新能源成為越來越迫切的要求．
③人們將化石燃料通過化學工藝可制造和合成價值更高的藥物、化學纖維、塑料料盒、合成橡膠等，其中塑料屬于有機合成材料，隨意丟棄會造成“白色污染”．
活動2：同學們展示了各自收集到的有關“化學物質(zhì)與健康“的相關資料及一些常見食品，如：高鈣牛奶、加碘食鹽等．并針對“化學制品對人體有益有害”展開了激烈的辯論，從而認識到鈣、鐵鋅等元素對人體健康有重要作用，如缺鐵元素會引起缺鐵性貧血，缺鈣元素會引起骨質(zhì)疏松還認識到一氧化碳、甲醛等物質(zhì)對人體健康的危害．
通過這樣的社團活動，大家形成了“保護自然，關愛生命”的共識．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組的同學們學習了純堿的知識后，對著名的侯氏制堿法產(chǎn)生了濃厚的興趣，巨鼎對侯氏制堿法進行深入的探究，請你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
1、侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，反應方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
第二步：將第一步反應后所得的混合物進行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿，一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
2、已知20℃時有關物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
 物質(zhì)NaCl  NaHCO3NH4Cl NH3CO2
 溶解度 36.0g9.6g  37.2g710  0.9
3、已知NH4Cl 加熱條件下易分解，反應的化學方程式是$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO3固體的原因是：相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉�。畬嶒炛邢认蝻柡褪雏}水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號）．
①使CO2更容易被吸收  ②NH3比CO2更易制取  ③CO2的密度比NH3大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發(fā)生反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）該工業(yè)同時可得副產(chǎn)物NH4Cl，它在農(nóng)業(yè)上可作氮肥，寫出NH4Cl與熟石灰固體加熱的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
【定性探究】
第一步反應所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【做出猜想】猜想Ⅰ：NH4Cl   猜想Ⅱ：NH4Cl和 NaHCO3
猜想Ⅲ：NH4Cl 和NaCl   猜想Ⅳ：NH4Cl、NaCl和NaHCO3
【設計實驗】
 實驗步驟實驗現(xiàn)象  實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸 產(chǎn)生無色無味氣體說明濾液中含有的物質(zhì)是NaHCO3 
 ②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 證明濾液中含有NaCl 
【交流討論】小明同學認為步驟②結論不正確，他的理由是：氯化銨能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設計了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量的稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【反思評價】小張設計的方案中將濾液蒸干后充分灼燒的目的是排除氯化銨的干擾，而氯化銨受熱易分解，所以另取少量濾液蒸干后充分灼燒，滴加足量的稀HNO3的作用是氯化銀沉淀不溶于硝酸，往其中滴加稀HNO3酸化，說明生成的白色沉淀是氯化銀，則證明猜想氯化鈉存在．
【定量探究】
實際生產(chǎn)中得到的純堿樣品中含有少量的NaCl，國際上規(guī)定純堿的純度（即純堿的質(zhì)量分數(shù)）≥98.0%為合格品，同學們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，四組加入的CaCl2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量關系如表．
  第一組第二組 第三組 第四組 
 CaCl2溶液的質(zhì)量（克）100 200  300400 
 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（克） 8 1620  20
（1）通過計算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計算CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以選擇第一、二組數(shù)據(jù)計算．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學研究和技術領域中的重大問題．鐵生銹的條件為與氧氣和水同時接觸．鐵銹成分復雜，主要成分為氧化鐵（Fe2O3），氯化鈉物質(zhì)可加速鐵的銹蝕．
用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是保持表面清潔干燥（寫出一種）．
【查閱資料】小明同學發(fā)現(xiàn)鐵生銹是鐵與空氣中的物質(zhì)發(fā)生的一系列復雜的化學反應，生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，后在在空氣中被氧化為氫氧化鐵[Fe（OH）3]，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在日光照射下發(fā)生緩慢的分解反應生成氧化鐵Fe2O3，鐵銹的化學式可簡單表示為Fe2O3•nH2O．
【提出問題】鐵銹（Fe2O3•nH2O）中n的值等于多少呢？
【問題探究】小明發(fā)現(xiàn)實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經(jīng)結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3•nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖1所示裝置進行實驗．

（1）為了保證實驗安全，實驗開始時應先通入一會兒一氧化碳把玻璃管中的空氣排盡，防止爆炸．
（2）A中的現(xiàn)象是紅棕色變?yōu)楹谏�，B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，D中堿石灰作用是吸收CO2．
（3）請指出該裝置中有一處明顯不足尾氣沒有處理．
【數(shù)據(jù)處理】如圖2是加熱時間和A中固體質(zhì)量關系圖象，下表是B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況
反應前（g）反應后（g）
B100105.4
C150163.2
（1）n的值是3．
（2）寫出T3-T4時間段發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）計算原樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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