Question

8．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質(zhì)量？
（2）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量？
（3）充分反應(yīng)所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 向硫酸和硫酸銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸銅都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸銅不能生成氫氧化銅沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；所以記錄數(shù)據(jù)中，加入50.0g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液200.0g后沉淀質(zhì)量不再變化，說(shuō)明硫酸銅也已完全反應(yīng)，故生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g；根據(jù)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量及與生成硫酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由混合溶液中硫酸的質(zhì)量計(jì)算出生成硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表格分析可知，在加入氫氧化鈉溶液200.0g后沉淀質(zhì)量不再變化，最終得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g．
（2）設(shè)該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x，該反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160                     142          98
x                          y            9.8g
$\frac{160}{98}=\frac{x}{9.8g}$        x=16g
$\frac{142}{98}=\frac{y}{9.8g}$        y=14.2g
（3）設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98                      142
9.8g                      z
$\frac{98}{142}=\frac{9.8g}{z}$        z=14.2g
充分反應(yīng)所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量是14.2g+14.2g=28.4g．
答：（1）得到沉淀的總質(zhì)量為9.8g；
（2）該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g；
（3）充分反應(yīng)所得溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量是28.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖表信息，確定生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．