Question

10．一水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗數(shù)據(jù)	反應(yīng)前		反應(yīng)后
	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和反應(yīng)后混合物的質(zhì)量
	300g	24g	315.2g

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（3）該石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（計算結(jié)果精確到0.1%）？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：300g+24g-315.2g=8.8g；
（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{24g}$×100%≈83.3%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）20g；
（3）83.3%．

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較�。�