Question

14．整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為與其它金屬的不同之處是Hg在通常情況下是液體．
（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是Mg，工業(yè)上冶煉該金屬的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬與該鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（3）焊接鐵制品時(shí)通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，該化學(xué)方程為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，汞是液體；
（2）電解氯化鎂生成鎂和氯氣；
鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹．

解答 解：（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性，通常情況下，汞是液體，其它金屬都是固體．
故填：Hg在通常情況下是液體．
（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，鎂最活潑，因此與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂，工業(yè)上冶煉該金屬的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
這五種金屬中，銀最不活潑，因此銀的鹽溶液能與其他四種金屬都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬鎂與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，屬于置換反應(yīng)．
故填：Mg；MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)．
（3）焊接鐵制品時(shí)通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該化學(xué)方程為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；隔絕氧氣和水．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．