Question

10．金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬．
（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni（鎳）等金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑    Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
則Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．
（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學設(shè)計的實驗裝置如1圖：

①實驗中玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，觀察到A處出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
②該實驗要先通CO后加熱，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（4）小強用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行如圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進行分析和研究．
①溶液A中的溶質(zhì)一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂，或Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
②通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	固體B含有Cu、Ag和Zn

Answer 1

分析 （1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（2）根據(jù)反應(yīng)情況可以判斷金屬活動性順序；
（3）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（4）鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
銅和銀不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．

解答 解：（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；
鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：導(dǎo)電；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni（鎳）等金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni排在氫的前面，F(xiàn)e+NiCl₂═Ni+FeCl₂，說明Fe比Ni活潑，銅排在氫的后面，因此Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Ni＞Cu．
故填：Fe＞Ni＞Cu．
（3）①實驗中玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，觀察到A處出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；澄清石灰水變渾濁．
②該實驗要先通CO后加熱，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
故填：排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（4）①溶液A中的溶質(zhì)一定含有鋅和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅，如果硝酸銀完全反應(yīng)，而硝酸銅過量，則溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸銅，如果硝酸銀過量，則溶質(zhì)是硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀，因此溶液中可能含有Cu（NO₃）₂，或Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
故填：Zn（NO₃）₂；Cu（NO₃）₂，或Cu（NO₃）₂、AgNO₃．
②通過以下實驗可確定固體B的成分，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體B，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	固體B含有Cu、Ag和Zn

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．