15．小明同學(xué)在復(fù)習(xí)階段在筆記本上對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了歸納整理．下列說法正確的是（　　）
①用pH試紙測(cè)得某地下水pH為5.2；
②粗鹽提純時(shí)需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱；
③洗滌劑廠用來洗滌油污，是因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀郏?br />④燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火；
⑤用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；
⑥某些地區(qū)的雨水的pH=5.6，該雨水為酸雨；
⑦圖書、檔案、精密儀器等物失火，可用CO2滅火器；
⑧無色溶液中滴加酚酞溶液無現(xiàn)象，說明溶液呈中性．
A．①③④B．③④⑧C．③⑤⑧D．④⑤⑦

分析 ①根據(jù)pH的讀數(shù)方法分析；
②根據(jù)使用蒸發(fā)皿的注意事項(xiàng)分析；
③根據(jù)洗滌劑對(duì)油污的作用分析；
④根據(jù)滅火的原理分析；
⑤根據(jù)自制汽水的方法分析；
⑥根據(jù)酸雨的pH范圍分析；
⑦根據(jù)二氧化碳滅火器的優(yōu)點(diǎn)分析；
⑧根據(jù)酚酞試液在酸堿性溶液中的變色情況分析．

解答 解：①pH試紙測(cè)定的pH是粗略的數(shù)據(jù)，只能讀整數(shù)，故錯(cuò)誤；
②在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干，故錯(cuò)誤；
③洗滌劑廠用來洗滌油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔茫皇侨芙庥臀�，故錯(cuò)誤；
④燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火，故正確；
⑤小蘇打和檸檬酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，故正確；
⑥正常雨水約為溶有二氧化碳pH約為5.6，而酸雨的pH是小于5.6，故錯(cuò)誤；
⑦圖書，檔案，精密儀器等物失火使用二氧化碳滅火器可以不留下痕跡，減小損失，故正確；
⑧酚酞試液在酸性和中性溶液中都不變色，故錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，同時(shí)也是學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)，要求在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要扎實(shí)基礎(chǔ)，靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)．
【思考與交流】上述物質(zhì)中，不溶于水的是CaCO3（填化學(xué)式）．
【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒．
【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定有CuSO4，一定沒有CaCO3和Na2CO3，可能有Na2SO4（填化學(xué)式）．
【探索與拓展】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在測(cè)定了原固體粉末的組成后繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先用托盤天平稱取30.2g原固體粉末，將其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)據(jù)圖計(jì)算A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（　�。�
A．證明銅比銀活潑：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
B．酸雨的形成原理：CO2+H2O═H2CO3
C．鹽酸除鐵銹（Fe2O3•nH2O）：Fe2O3•nH2O+6HCl═2FeCl3+（n+3）H2O
D．除去H2中混有的HCl氣體：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中有以下四種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下充分反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法不正確的是（　�。�
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100
反應(yīng)后質(zhì)量/g6M2816
A．甲是化合物B．乙可能是催化劑
C．M=38D．此反應(yīng)為分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖．

（1）反應(yīng)前的圖示中含有2種分子；反應(yīng)后的物質(zhì)是混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（2）圖中所示的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．從分子的角度解釋下列現(xiàn)象，錯(cuò)誤的是（　　）
A．汽油揮發(fā)--分子在不斷運(yùn)動(dòng)
B．將氧氣加壓儲(chǔ)存于鋼瓶中--分子間隔隨氣壓增大而變小
C．液體難被壓縮--液態(tài)物質(zhì)的分子間隔較小
D．液態(tài)水變水蒸氣--分子是可分的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)構(gòu)成物質(zhì)的粒子的說法正確的是（　�。�
A．一種原子只能構(gòu)成一種分子
B．質(zhì)子數(shù)相等的粒子一定屬于同種元素
C．原子得失電子形成離子時(shí)，其電子層數(shù)可能有變化
D．同種元素的粒子，其核外電子數(shù)一定相同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙醇的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙醇是由三種元素組成的化合物B．一個(gè)乙醇分子中含有26個(gè)質(zhì)子
C．乙醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為2：1D．乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．某學(xué)習(xí)小組對(duì)課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖1所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出部分溶液作為待測(cè)液進(jìn)行如下探究．

I．請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響．
【探究活動(dòng)一】檢驗(yàn)待測(cè)液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對(duì)待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)你將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向待測(cè)液中滴加幾滴酚酞試液酚酞試液變紅色待測(cè)液呈堿性，說明含有氫氧化鈉．
【探究活動(dòng)二】測(cè)定待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實(shí)驗(yàn)1】用酸堿中和法測(cè)定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測(cè)液于燒杯中，加水稀釋，用滴定管【帶有刻度并可逐滴加入液體的一種儀器】逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.811
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.02.4
（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算所稱取待測(cè)液中氫氧化鈉的質(zhì)量，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為9.8mL．還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
【實(shí)驗(yàn)2】用沉淀法測(cè)定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂溶液能發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙組同學(xué)按如圖2所示的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）利用沉淀物的質(zhì)量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%（寫出計(jì)算過程）．
（6）若缺少步驟④的操作，所測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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