Question

5．根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取少量二氧化碳時(shí)，發(fā)生裝置最好選用C（填字母，下同），收集裝置選用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，如需隨時(shí)控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用D（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．
（4）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣是否收集滿的方法是集氣瓶口有氣泡冒出．
（5）在實(shí)驗(yàn)室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取硫化氫氣體，在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫應(yīng)選用的裝置是BE（填字母）

Answer 1

分析 （1）熟悉常用化學(xué)儀器，了解它們的名稱及用途；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置和氣體的收集方法選擇的依據(jù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置的依據(jù)解答；
（4）根據(jù)排水集氣法判斷集滿方法解答．
（5）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量解答；
（6）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置的依據(jù)解答；硫化氫氣體的性質(zhì)解答；

解答 解：（1）由圖知①是長頸漏斗；b是試管；
（2）制取二氧化碳選用石灰石和稀鹽酸常溫下反應(yīng)，所以選用固液混合不加熱裝置，制取少量的選用試管不用錐形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空氣密度大，可選用向上排空氣法收集；分液漏斗能控制液體的滴加，所以能隨時(shí)控制生產(chǎn)氣體的量并節(jié)約藥品；
（3）用加熱高錳酸鉀法制氧氣的發(fā)生裝置的特點(diǎn)屬于固體加熱型的D裝置；反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)；二氧化錳是該反應(yīng)的生成物；
（4）用排水法收集氣體時(shí)，當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)說明已滿．
（5）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量；故反應(yīng)后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
（6）實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體跟稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，屬于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體，制取較多的氣體可選擇A或B來制��；硫化氫氣體密度比空氣大，能溶于水，因此收集裝置應(yīng)選用E；
故答案：（1）長頸漏斗；試管；
（2）C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大；B；
（3）D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應(yīng)；
（4）集氣瓶口有氣泡冒出．
（5）增大；
（6）BE．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體，發(fā)生裝置的選擇要看反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性，當(dāng)氣體比空氣的密度大時(shí)，用向上排氣法收集；當(dāng)氣體的密度比空氣的密度小時(shí)，用向下排氣法收集．當(dāng)氣體不溶于水時(shí)，用排水法收集．