Question

8．根據(jù)下列裝置回答有關(guān)問題（裝置C可多次使用）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂應(yīng)選擇的藥品時大理石（或石灰石）和稀鹽酸，發(fā)生裝置應(yīng)選擇A（填序號），該反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）制得的CO₂中可能含有的某種雜質(zhì)是水（氯化氫氣體）．若要除去此雜質(zhì)，需要在收集裝置前連接裝置C，其中應(yīng)盛放濃硫酸（飽和的碳酸氫鈉）溶液．
（3）用裝置C也可以收集CO₂，檢驗(yàn)裝置C中已收集滿CO₂的方法是用燃著的木條放在④處管口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
（4）寫出一個適合B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若果將O₂從裝置C的④端通入進(jìn)行收集，這種收集方法叫做排水法．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制��；
（2）制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體，除去二氧化碳中的氯化氫要利用洗氣裝置，能把氯化氫蒸氣吸收就行了；
（3）據(jù)二氧化碳的驗(yàn)滿的方法解答；
（4）B裝置制取氧氣，試管口無棉花，適用于氯酸鉀制取氧氣；排水法收集氧氣應(yīng)短進(jìn)長出．

解答 解：（1）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制�。�其反應(yīng)原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反應(yīng)為固液常溫反應(yīng)發(fā)生裝置選擇A；
（2）制取的二氧化碳中常含有少量的水蒸汽、氯化氫氣體，除去二氧化碳中的水蒸汽或氯化氫要利用洗氣裝置C，其中應(yīng)盛放濃硫酸或碳酸氫鈉溶液；
（3）用裝置C也可以收集CO₂，收集時氣體要長進(jìn)短出，故檢驗(yàn)裝置C中已收集滿CO₂的方法是用燃著的木條放在④處管口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（4）B裝置制取氧氣，試管口無棉花，適用于氯酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若果將O₂從裝置C的④端通入，排水法收集氧氣應(yīng)短進(jìn)長出．
故答案為：（1）大理石（或石灰石）、A、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）水（或氯化氫氣體）、濃硫酸（或碳酸氫鈉）；
（3）用燃著的木條放在④處管口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；
（4）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、排水．

點(diǎn)評 本題溶液出錯的地方是除去二氧化碳中的氯化氫，不能用堿溶液原因是堿溶液不僅吸收氯化氫，還能吸收二氧化碳．