Question

3．實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳-氣體，發(fā)生裝置可選擇圖中的B反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在制取過程中，小雨同學選用C裝置收集二氧化碳，并用燃著的小木條放在瓶口驗證二氧化碳是否收集滿，結果發(fā)現(xiàn)小木條始終不滅，說明該瓶氣體沒有集滿．出現(xiàn)上述情況的原因可能是：
①裝置不嚴密，漏氣；②藥品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶．
（3）在實驗室中用高錳酸鉀加熱制取氧氣，發(fā)生裝置為A其中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（4）在實驗室中制取氫氣，發(fā)生裝置與制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下（填“向上”或“向下”）排空氣法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；屬于固液常溫下制取氣體；
（2）二氧化碳沒有收集滿的原因是：裝置不嚴密，漏氣；藥品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶；
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來分析制取裝置；高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；
（4）根據(jù)氫氣的密度比空氣小來分析．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂的反應物是碳酸鈣與稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；實驗室制取二氧化碳屬于固液常溫型，所以選擇裝置B來制��；故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳沒有收集滿的原因是：裝置不嚴密，漏氣；藥品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶等；故答案為：裝置不嚴密，漏氣；藥品量不夠，二氧化碳的量不夠裝滿整個集氣瓶；
（3）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置．
故填：加熱；A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）氫氣的密度小，收集方法可采用向下排空氣法．故填：向下．

點評 本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．