Question

13．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是B（填序號）；該反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；                                                    
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂時，可選用的制取裝置是AD或AE（填序號）；該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用排水法收集O₂完畢后，如果發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因可能是試管口未塞棉花．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸）．

Answer 1

分析 （1）根據用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，不需要加熱的固液反應解答；
（2）（3）實驗室用KMnO₄制取O₂屬于“固固加熱型”，據此可選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀溶液是紫紅色，據此可推斷出水槽中水變紅可能是有少量高錳酸鉀溶解在水中，可分析出裝置中試管口未塞棉花．
（3）二氧化碳氣體易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一層植物油的目的防止CO₂與水接觸．

解答 解：
（1）根據反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質分別選擇或設計氣體的發(fā)生裝置和收集方法的原理．由于常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，不需要加熱的固液反應，所以應選用的發(fā)生裝置為B． 該反應的化學方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）驗室用KMnO₄制取O₂反應的化學方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于“固固加熱型”，故可選用的發(fā)生裝置是 A；氧氣的密度比空氣的大，不易溶于水，可以用向上排空氣法收集或排水法收集；該用排水法收集O₂完畢后，如果發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因可能是試管口未塞棉花，高錳酸鉀顆粒順導管進入水槽．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，由于二氧化碳氣體易溶于水，所以在水面上放一層植物油的目的是：防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸）．
答案：
（1）B；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）AD或AE；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口未塞棉花；
（3）防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸）．

點評 解答此類題型的實驗題時，必須熟知常見氣體的實驗室制法及其根據其性質靈活選取發(fā)生裝置和收集裝置的能力．