5．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的反應(yīng)”，做了如下圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，繼續(xù)滴加稀鹽酸，通過(guò)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)二中試管內(nèi)的無(wú)色溶液成分展開(kāi)了討論．
【提出問(wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？
【猜想假設(shè)】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：NaCl
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁C．
A．紫色石蕊溶液  B．Cu   C．AgNO3   D．Na2CO3
【討論交流】小瑩同學(xué)認(rèn)為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認(rèn)為小瑩同學(xué)的方案是否可行并說(shuō)明理由可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒(méi)有立即變紅，則說(shuō)明猜想一成立（合理即可）．

分析 （1）根據(jù)CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進(jìn)行分析解答．
【猜想假設(shè)】根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無(wú)色，進(jìn)行分析解答．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，可結(jié)合酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析解答．
【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無(wú)色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，根據(jù)是否立即變紅，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
繼續(xù)滴加稀鹽酸，氫氧化銅沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的現(xiàn)象，通過(guò)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象（藍(lán)色沉淀消失），證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
（2）NaOH溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，變紅色，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色，說(shuō)明堿性物質(zhì)消失，由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)．
【猜想假設(shè)】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴有酚酞的溶液顯無(wú)色，說(shuō)明溶液顯酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：該溶液中的溶質(zhì)是NaCl．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】若要證明猜想一成立，即證明是否有鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；不能與銅反應(yīng)，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，但氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能證明是否有鹽酸存在．
【討論交流】氫氧化鈉溶液遇無(wú)色酚酞溶液變紅色，滴入NaOH溶液，若沒(méi)有立即變紅，說(shuō)明存在稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，則說(shuō)明猜想一成立（合理即可）．
故答案為：（1）有藍(lán)色沉淀生成；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氫氧化銅；
（2）紅；
【猜想假設(shè)】NaCl；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】BC；
【討論交流】可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒(méi)有立即變紅，則說(shuō)明猜想一成立（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列實(shí)驗(yàn)方法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
A檢驗(yàn)?zāi)称繗怏w是否為二氧化碳將燃著的木條伸入瓶中
B鑒別飽和石灰水和NaOH溶液取少量溶液加熱升溫或通入CO2氣體
C比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性將鐵片和銀粒分別放入硫酸銅溶液中
D除去H2中的HCl氣體將氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，A的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g
B．將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C．在t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
D．除去A中少量的C，可采用降溫結(jié)晶法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；                                                    
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2時(shí)，可選用的制取裝置是AD或AE（填序號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用排水法收集O2完畢后，如果發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因可能是試管口未塞棉花．
（3）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止CO2溶于水（或防止CO2與水反應(yīng)、防止CO2與水接觸）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：

（1）配置如圖實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是50g；
（2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%；
（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3；
（6）原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為1：1．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鐵的氧化物和一種氣體．某興趣小組請(qǐng)你參與研究：鐵與水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用．

（1）【推斷】觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是氫氣．
（2）探究B裝置中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
1．碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物
2．鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引．
【初步探究】B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引
【猜想與假設(shè)】
猜想一：剩余固體是Fe3O4
猜想二：剩余固體是Fe與Fe3O4
【實(shí)驗(yàn)探究】
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
  
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）【成分再利用】若將B裝置中剩余的黑色固體ag，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，全部變?yōu)榧t棕色固體Fe2O3（假設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中鐵元素?zé)o損耗），增加的質(zhì)量為x，則x的取值范圍為0.03a≤x＜0.43a．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．根據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：甲試管，乙長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，只選用D裝置收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中選用B制取氧氣，反應(yīng)原理是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（填化學(xué)方程式）；用這種方法制得的氧氣常含有少量水蒸氣，若用如圖2所示裝置除去水蒸氣，氣體應(yīng)從b（填“b”或“c”）端進(jìn)入．實(shí)驗(yàn)室選用裝置A與E制取氧氣，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品；②先讓試管均勻受熱，再對(duì)藥品所在的部位加熱；③導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出后，立即收集；④停止加熱時(shí)，先熄滅酒精燈，再把導(dǎo)管移出水面．以上實(shí)驗(yàn)步驟正確的是①②（填序號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖．下列敘述中正確的是（　　）
A．乙圖煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量
B．煉鐵的主要原理是：3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．甲圖中實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精噴燈，再點(diǎn)燃酒精燈
D．兩圖中得到的鐵是完全相同的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．如圖是初中化學(xué)的一些基本實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿（填字母）．
（2）A中可燃物應(yīng)取過(guò)量的原因是一段時(shí)間后，C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為鐵絲生銹，U型管中液面左高右低；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變成黑色，其內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，酒精燈的作用是點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止其污染空氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案