Question

15．如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應前	35.6
反應后	34.0

（l）反應中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為1.6g（結(jié)果精確到0.1g，下同）．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣的質(zhì)量；
根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應中二氧化錳起催化作用，能夠加快過氧化氫的分解．
故填：催化作用．
（2）生成氧氣的質(zhì)量為：35.6g-34.0g=1.6g，
（3）設過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
  68             32
   x            1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
答案：
（1）催化作用；
（2）1.6；
（3）參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．