Question

3．如圖為驗(yàn)證稀鹽酸能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，某小組的學(xué)生將要進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)一：此方案不可行，原因是稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
（2）實(shí)驗(yàn)二：取少量Ca（OH）₂固體與過量的稀鹽酸混合，觀察現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)仍不可行．經(jīng)過討論后，如圖改進(jìn)使實(shí)驗(yàn)成功，即常溫下向?qū)嶒?yàn)二的試管中加入5ml蒸餾水，對比觀察固體是否全部消失；
（3）實(shí)驗(yàn)三：該方案可行，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）為達(dá)到同樣的目的，還可以向一定量的Ca（OH）₂溶液中，加入過量的稀鹽酸后滴加氯化銅溶液，可觀察到無明顯現(xiàn)象（無藍(lán)色沉淀生成）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的現(xiàn)象考慮；
（2）根據(jù)對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法考慮；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；
（4）根據(jù)氫氧化鈣與硫酸銅能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀考慮．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有現(xiàn)象，所以方案一不行；
（2）對照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法：加入鹽酸和加入蒸餾水進(jìn)行對照，得出結(jié)論，所以分別加入5mL濃度為5%的稀鹽酸和5mL蒸餾水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
（3）反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平，所以化學(xué)方程式表示為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（4）氫氧化鈣與氯化銅能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，如果加入氯化銅后，沒有生成藍(lán)色沉淀，說明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
答案：
（1）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；
（2）5ml蒸餾水；
（3）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（4）無明顯現(xiàn)象（無藍(lán)色沉淀生成）

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵回是知道氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后無明顯現(xiàn)象．