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12．下列有關能源和資源的敘述錯誤的是（　�。�
A．空氣中稀有氣體的體積分數約為0.94%
B．提高煤等化石燃料的燃燒利用率，就相當延長了化石燃料的使用年限
C．可燃冰主要含有甲烷水合物，他將成為代替化石燃料的新能源
D．目前，人類可利用的淡水資源只約占全球水儲量的2.53%

分析 空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；提高煤等化石燃料的燃燒利用率，就相當延長了化石燃料的使用年限正確，可燃冰主要含有甲烷水合物，他將成為代替化石燃料的新能源正確；目前，人類可利用的淡水資源只約占全球水儲量的2.53%錯誤，應該是人類可利用的淡水資源只約占全球總水量的2.53%．

解答 解：A、空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、提高煤等化石燃料的燃燒利用率，就相當延長了化石燃料的使用年限正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、可燃冰主要含有甲烷水合物，他將成為代替化石燃料的新能源正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、目前，人類可利用的淡水資源只約占全球水儲量的2.53%錯誤，應該是人類可利用的淡水資源只約占全球總水量的2.53%，故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了空氣的體積分數、化石燃料的利用、水資源等，要加強記憶有關的知識點，并理解應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．用適當的化學符號填空或寫出符號的意義
（1）①2個氫原子：2H；  
②2個氮氣分子2N2；
③硫酸根離子：SO42-； 
④五氧化二磷：；
⑤鋁離子：P2O5；   
⑥氧化鐵中鐵元素的化合價：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（2）若用“”表示一個氧原子，則“”表示的微粒是O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱：①長頸漏斗．
（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是BF（填字母序號，下同），選用裝置E能收集到較干燥的H2．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO2，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．此外，CO2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是A．實驗室常用澄清石灰水（填試劑名稱）檢驗二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是關閉彈簧夾后，U型管右端液面上方氣壓變大，將液體壓入長頸漏斗中，固體與液體分離，反應停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．乙醇汽油是一種新型的汽車燃料，它的使用在一定程度上可以減少污染，請寫出乙醇燃燒的化學方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．目前已經研發(fā)出氫能源汽車，已知固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水在高溫條件下的反應，其微觀示意圖如圖所示：該反應生成物的分子個數比為1：1．

（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，NH3中氮元素和氫元素的質量比為14：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
讀量筒內液體的體積		B．
稀釋濃硫酸
C．
氫氣的驗純		D．
過濾液體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學將10g由Fe2O3和MgO組成的混合物粉末放入燒杯中，然后向燒杯中加入足量的一定質量分數的稀鹽酸，充分反應后，共生成3.6g水，則原固體混合物中氧元素的質量分數為（　�。�
A．40%B．36%C．30%D．32%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．為了測定出黃銅樣品中銅的質量分數，某化學小組進行了如圖實驗

（1）用98%的濃硫酸配制100g質量分數19.6%的稀硫酸，需要加水的質量是80g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）根據已知條件列出求解50g該黃銅樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式$\frac{65}{x}=\frac{98}{19.6g}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數為74%；
（5）向反應后所得濾液中加入48.4g水，則最終所得溶液A中溶質的質量分數為20%；
（6）若工業(yè)上用200t含Cu2S74%的輝銅礦煉制該黃銅．則理論上能煉制出黃銅的質量為160t．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室常用于制取氧氣的方法有：
a．催化分解過氧化氫溶液
b．加熱氯酸押固體和二氧化錳粉末
c．加熱高錳酸鉀固體
（1）寫出指定的儀器名稱：①錐形瓶，②長頸漏斗，③集氣瓶．
（2）若用裝置A制氧氣，通常選用上述方法中的c（填a、b或c），反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，當停止反應時，如果先熄滅酒精燈．沒把導管從水槽里撤出，可能造成的后果是水槽中的水倒流，炸裂試管．
（3）若采用方法a制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．
（4）利用裝置B制氧氣時，②的下端要插人液面以下，以防止產生的氣體散失到空氣中．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

2．瘦肉精化學式：C12H18N2O，是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉作用非常好．瘦肉精讓豬的單位經濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導致心律不整，嚴重一點就會導致心臟�。畤�2011年5月起禁產禁用．下面關于C12H18N2O 的說法中正確的是（　　）
A．瘦肉精由C H N O四種元素構成
B．瘦肉精分子中C H N O元素質量比為：12：18：2：1
C．瘦肉精分子中C H N O原子個數比為：12：18：2：1
D．瘦肉精屬于氧化物

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