Question

15．取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物16.9g，加入55.5g鹽酸恰好與其完全反應，放出4.4g氣體，并形成20℃的飽和溶液求：（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式列式計算出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117       44
z       x     y        4.4g
（1）$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$      x=7.3g
鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{55.5g}×$100%≈13.2%．
（2）$\frac{117}{44}=\frac{y}{4.4g}$      y=11.7g
$\frac{106}{44}=\frac{z}{4.4g}$          z=10.6g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11.7g+16.9g-10.6g}{16.9g+55.5g-4.4g}$×100%≈26.5%．
答：（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.2%；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．