Question

11．實驗室有一瓶未蓋好瓶塞的燒堿，為了測定其變質程度，某小組同學進行下列實驗，取10.0g樣品放在燒杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入過量的澄清石灰水，充分反應后過濾，所得濾渣2.5g，所得濾液中通入足量CO₂，反應后過濾，又得濾渣7.5g．請回答：
（1）2.5g表示CaCO₃的質量（用化學式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的質量為7.4g．
（2）求樣品中NaOH的質量分數(shù)．
（3）還可以用稀鹽酸與樣品溶液反應，測定產(chǎn)生氣體體積數(shù)據(jù)可計算樣品中NaOH的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，依據(jù)碳酸鈣沉淀的質量和鈣元素守恒進行計算；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，以及第一次生成沉淀的質量進行計算；
（3）根據(jù)碳酸鈉也會與鹽酸和氯化鈣反應進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以2.5g表示CaCO₃的質量，
設加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的質量為x
Ca（OH）₂-------CaCO₃↓
  74            100
  x             10g
   $\frac{74}{x}$=$\frac{100}{10g}$
    x=7.4g
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
 y               2.5g
    $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{2.5g}$
     y=2.65g
 樣品中NaOH的質量分數(shù)為：$\frac{10g-2.65g}{10g}$×100%=73.5%；
（3）碳酸鈉也會與鹽酸和氯化鈣反應，所以還可以用稀鹽酸與樣品溶液反應，測定產(chǎn)生氣體體積數(shù)據(jù)可計算樣品中NaOH的質量分數(shù)．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．