Question

2．氯化鈉對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類的健康來講都非常重要．
（1）氯化鈉在自然界中分布廣泛，我省的葉縣地區(qū)存在著豐富的礦鹽．在礦鹽周圍注水，再將得到的鹽井水蒸發(fā)，可得粗鹽．
在實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗的目的是除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)．
（2）將用氯化鈉通電分解得到的鈉，投入水中，發(fā)現(xiàn)生成一種可燃性氣體，且反應后的溶液可以使石蕊試液變藍色．則鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；．
將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成．該反應過程中，生成白色沉淀一步的化學反應方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
鈉的金屬活潑性比鎂強，這個結(jié)論不能  （填“能”或“不能”）通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明．
（3）已知某粗鹽中一定量的氯化鈣雜質(zhì)．取20g該精鹽將其中的氯化鈣完全轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣沉淀，得沉淀1g．則該粗鹽的純度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的實驗步驟、注意事項進行解答；
（2）根據(jù)題目信息書寫化學方程式，并根據(jù)鈉的活動性解答；
（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量求得氯化鈣的質(zhì)量，進而求出粗鹽的純度．

解答 解：（1）實驗室中將粗鹽溶于水、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗的目的是：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；
（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；將鈉投入氯化鎂溶液中，發(fā)現(xiàn)除了生成上述氣體外，還有白色沉淀生成，化學方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；雖然鈉的活動性比鎂強，但是由于鈉的活動性太強，能和水直接反應，所以不能通過類似證明鐵、銅金屬活潑性強弱的實驗方法得到證明；
（3）設所需CaCl₂的質(zhì)量為x
  CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
  111                     100
   x                        1g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{1g}$    解得：x=1.11g
該粗鹽的純度為：$\frac{20g-1.11g}{20g}$×100%=94.45%．
故答案為：（1）除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)；
（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，強，不能；
（3）該粗鹽的純度為94.45%．

點評 本道題主要考查了學生的實驗操作能力和用化學知識解決實際生活問題的能力．