Question

20．某同學配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：
（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④溶解（填步驟名稱）⑤裝瓶．
（2）實驗過程中除缺少細口瓶還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．該儀器的作用是攪拌，加速溶解．
（3）為了達到本實驗目的，應用量筒量取47.5mL的水倒入燒杯中．在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鉀的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）已知氯化鉀20℃時的溶解度是34g，50℃時溶解度是42，6g，通過如圖所示的實驗操作得到相應的溶液，在所得溶液中，屬于不飽和溶液的是AC（填字母，下同），溶質的質量分數相同的是BE．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的步驟解答；
（2）根據配置溶液所需儀器解答；
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數解答；根據量筒的使用方法進行解答．
（4）根據固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，根據固體物質的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和進行解答．

解答 解：
（1）配制溶液的步驟是：①計算，②稱量，③量取，④溶解，⑤裝瓶；
（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；該儀器的作用是攪拌，加速溶解．
（3）配制50g溶質質量分數為5%的KCl溶液，需KCl的質量為0g×5%=2.5g；水的質量=50g-2.5g=47.5g，合47.5mL；俯視讀數會導致量取的液體的體積偏小，從而導致所配制的溶液的溶質的質量分數偏大；
（4）由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，因此在20℃時在100g水中加入20g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的A溶液是20℃不飽和溶液；又加入20g氯化鉀，由于在100g水中最多溶解34g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能再溶解14g，所以形成的B溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液C是50℃不飽和溶液，但又加入20g氯化鉀，這20g氯化鉀會再溶解2.6g，形成的溶液D是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液E是20℃飽和溶液．
故屬于不飽和溶液的是AC，溶質的質量分數相同的是BE．
故答案為：
（1）溶解；（2）玻璃棒；攪拌，加速溶解； （3）47.5；偏大；（4）AC； BE．

點評 本題難度不大，主要考查了對固體溶解度概念的理解，從而培養(yǎng)學生對知識的應用能力和理解能力．熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質的質量分數計算是解答此題的基礎和關鍵．