Question

7．小軍同學(xué)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向10g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到二氧化碳?xì)怏w3.3g．試計算．
（1）若要計算上述反應(yīng)所消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液質(zhì)量=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$解答；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（2）設(shè)25g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
           CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            100                  44
             x                  3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%
答案：
（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．