Question

7．科學興趣小組的同學在學了俗稱為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗稱為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉化嗎？
小明查閱了資料，將相關信息整理如表：

俗名	蘇打  純堿	小蘇打
化學式	Na2CO3	NaHCO3
構成微粒	Na+  CO32-	Na+  HCO3-
溶解度（常溫）	21.5克	9.6克
兩者的轉化	Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2+H2O

下面是小明同學進行的探究：
（1）用試管取適量NaHCO₃溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實驗的目的是檢驗NaHCO3溶液是否顯堿性．
（2）在研究Na₂CO₃與NaHCO₃轉化時，小明覺得Na₂CO₃轉化為NaHCO₃過程中，由于NaHCO₃溶于水，整個過程不會有明顯現(xiàn)象．老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案．”于是小明
在老師的指導下，向飽和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO₂，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀．這讓小明很疑惑：NaHCO₃溶于水，為什么還有白色沉淀呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產生的原因是碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀．
（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO₃的其他性質進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是酸根離子不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相同濃度時Na₂CO₃水解程度大，堿性強解答；
（2）根據(jù)表中信息分析，向飽和的碳酸鈉溶液中加入二氧化碳后會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小進行分析．
（3）根據(jù)Na₂CO₃與NaHCO₃的微粒構成不同解答．

解答 解：
（1）用試管取適量NaHCO₃溶液，向試管中滴加酚酞試液，觀察試液顏色變化．此實驗的目的是檢驗NaHCO3溶液是否顯堿性；
（2）碳酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以可觀察到的現(xiàn)象是：有晶體析出，產生了白色沉淀．
（3）在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO₃的其他性質進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性．從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是酸根離子不同．
故答案為：
（1）檢驗NaHCO3溶液是否顯堿性；
（2）酸鈉與二氧化碳反應后要生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀；
（3）酸根離子．

點評 本題主要考查了碳酸鈉的性質，難度不大，需要注意在選擇藥品制取氣體時，需要考慮反應速率．