Question

9．在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．如圖實驗裝置和選用藥品，現(xiàn)分別標以A、B、C表示如圖：

A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，D實驗由丁組同學對鎂條燃燒前后分別進行稱量，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）甲組同學觀察到的實驗現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱，裝置中氣球的作用是：緩沖作用．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒定律．其反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．從原子的角度說明原因化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變．
（3）乙、丁兩組同學得到的結論是：實驗B、D均說明質量不守恒．你認為此結論錯誤（填“正確”或“錯誤”），你認為B實驗天平不平衡的原因是反應時產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空氣中，剩余物的質量減少，而D實驗中反應后質量增加，原因是反應時有氣體參與，所以剩余質量增加，要想用這兩個實驗驗證質量守恒定律，需做的改進是在密閉容器內(nèi)進行．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)白磷燃燒放熱分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，質量守恒定律的微觀實質分析質量守恒的原因；
（3）根據(jù)B、D實驗減少的物質分析天平不平衡的原因；有氣體參加或生成的反應的實驗應在密閉容器內(nèi)進行；

解答 解：（1）磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱．為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．C實驗說明了質量守恒定律，因為化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；
（3）實驗中鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空氣中，使剩余物質質量減少、D實驗鎂條燃燒是鎂與氧氣反應生成氧化鎂，有氣體參與，所以剩余質量增加；有氣體參加或生成的反應的實驗應在密閉容器內(nèi)進行；
答案：（1）產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱；緩沖作用；
（2）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；化學反應的過程是反應物的原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不變，因此生成物的質量也不會改變；
（3）錯誤；反應時產(chǎn)生的二氧化碳氣體擴散到空氣中，剩余物的質量減少；反應時有氣體參與，所以剩余質量增加；在密閉容器內(nèi)進行．

點評 本題考查了質量守恒定律的驗證方法的探究，對于有氣體參加反應或有氣體生成的反應需要在密閉容器中進行，還要能夠從微觀的角度對質量守恒定律進行解釋．