Question

3．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）
（2）第五次加入稀硫酸后，黃銅中的鋅恰好反應(yīng)完？并計(jì)算此時(shí)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位即可）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-6.75g}{10g}$×100%=32.5%，
答：鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%．
（2）由第一次反應(yīng)可知，反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是0.65g，第五次反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是0.65g，因此第五次加入稀硫酸后，黃銅中的鋅恰好反應(yīng)完；
故填：五．
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
3.25g     x    y
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=8.05g，y=0.1g，
此時(shí)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.05g}{3.25g+50g-0.1g}$×100%=15.1%，
答：此時(shí)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．