Question

5．化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實驗①的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性強（填“強”或“弱”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的．乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是稀鹽酸溶液；丙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是氯化亞鐵溶液．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能和氯化亞鐵反應(yīng)．

解答 解：（1）實驗①中，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，進(jìn)一步說明銅比銀的活動性強．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；強．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．
故填：鋅片和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快．
（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，即不能確定鐵和銅的活潑性，在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬不同的化學(xué)性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的：
乙同學(xué)的實驗：X是金屬銅，Y是稀鹽酸溶液，一段時間后無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，即銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不如鐵活潑；
丙同學(xué)的實驗：X是金屬銅，Y是氯化亞鐵溶液，一段時間后無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，即銅在金屬活動性順序中排在鐵的后面，不如鐵活潑．
故填：稀鹽酸；氯化亞鐵．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．