有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、NH₄NO₃、KCl中

的一種或幾種�，F(xiàn)做如下實驗：

①向白色固體粉末中加足量的水溶解，攪拌后過濾得白色固體和無色濾液；

②向得到的白色固體中加稀鹽酸，白色固體不溶解；

③將無色濾液分成兩份，向其中的一份濾液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；

④向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

（1）白色固體中一定不含     ▲       ，一定含有    ▲      。

（2）有同學根據(jù)④中的現(xiàn)象認為一定有KCl，你認為是否正確   ▲   （填“是”或“否”），

理由：        ▲          。

（3）寫出①中化學反應方程式             ▲                      。

（4）寫出③中化學反應方程式             ▲                      。

金屬鈉投入到NH₄Cl溶液中，鈉浮在液面上,熔成小球,四處游動,并生成大量氣體。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究。

（1）猜想：氣體可能是HCl、NH₃、H₂中的一種或幾種，作此猜想的理論依據(jù)是      ▲    。

（2）實驗：甲同學為判斷氣體成分，查閱資料得知：2NH₃+3CuO ^△  3Cu+N₂+3H₂O。

于是設計了如下圖實驗裝置：

（3）現(xiàn)象與結論：A中觀察到酚酞試劑變紅色，證明有      ▲      ；B中玻璃管內(nèi)觀察到固體表面由黑色變紅色，證明有    ▲      。

（4）實驗反思：①濃硫酸的作用是     ▲        。

②乙同學認為甲的設計不能確定是否含有HCl，于是他將氣體通入酸化的   ▲    溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，則該氣體中   ▲     HCl（填“有”或“無”）。

③寫出Na與NH₄Cl溶液反應的化學方程式         ▲                    。

請根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①         ▲       ，②        ▲       。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣選A、D進行實驗，該反應的化學方程式是            ▲     ； 發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅的原因是   ▲    ；氣體收集完畢時，應先   ▲   （填“a”或“b”）。

a．從水中取出導氣管  b．熄滅酒精燈

（3）實驗室用B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式是      ▲       ，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是      ▲       。

為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如右圖所示）的導管

按氣流方向連接順序是     ▲     （選填字母）。   

a．1→2→4→3    b．2→1→3→4   

c．4→3→1→2    d．3→4→2→1

（4）實驗室用固體無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱的方法制取甲烷（甲烷的密度比空氣小，且不溶于水）。該實驗可選用的發(fā)生裝置和收集裝置組合是    ▲     。

將SO₂通入硫酸鐵溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時測得溶液的酸性明顯增強。寫出SO₂通入硫酸鐵溶液中發(fā)生的主要反應的化學方程式是      ▲        。

（1）根據(jù)圖①中的實驗現(xiàn)象，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是        ▲       。

（2）圖②的實驗中，在容積為150mL的集氣瓶中裝入50mL水后，連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為    ▲   mL。

（3）圖③是模擬工業(yè)煉鐵的實驗。若實驗完成后，發(fā)現(xiàn)過量的澄清石灰水增重4.4g，則通入該裝置的CO氣體質(zhì)量肯定  ▲   2.8g（填寫“＞”、“＜”或“＝”），其理由是        ▲     。

仔細觀察右圖所表示的電解水的微觀過程，

回答下列問題：

（1）微粒運動變化的先后順序是    ▲    （填序號）。

（2）該圖說明在水的分解過程中，發(fā)生變化的微粒是      ▲     。

請從下列物質(zhì)中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號）：

A．干冰        B．鹽酸        C． 氫氣       D．甲烷   

E．小蘇打      F．硝酸鉀      G．熟石灰      H．燒堿

（1）常用作改良酸性土壤的是   ▲   ；（2）可用于人工降雨的物質(zhì)是    ▲     ；

（3）常用于鐵制品表面除銹的是  ▲  ；（4）被稱為最理想的“綠色能源”是 ▲  ；

（5）農(nóng)田施用的復合肥是     ▲     ；（6）常用于治療胃酸過多的是    ▲     。

用化學用語填空:

（1）地殼中含量最高的元素   ▲   ；  （2）3個氨氣分子   ▲   ；

（3）1個鎂離子   ▲   ；             （4）硫酸亞鐵中鐵元素的化合價   ▲   。

高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料。用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A．過濾后所得沉淀表面一定含有的可溶性雜質(zhì)是NH₄NO₃

B．冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有雜質(zhì)Ca(OH)₂

C．制備高純氧化鈣的工藝流程中生成的沉淀是CaCO₃

D．該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有NH₄NO₃和CO₂

將一定質(zhì)量的Ba(OH)₂溶液與Na₂CO₃溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關系如右圖所示，  下列說法中正確的是

A．N 點時，所得溶液的pH=7

    B．Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl₂

    C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O

    D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O