6．發(fā)射“神六”使用的一種固體燃料，其燃燒方程式是3Al+3NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Al₂O₃+AlCl₃+3NO↑+6X．則X的化學(xué)式是（　�。�

A．

H2O

B．

NH2

C．

NO2

D．

NO

5．在生產(chǎn)生活中常用到下列物質(zhì)，屬于純凈物的是（　�。�

A．

石灰水

B．

不銹鋼

C．

干冰

D．

赤鐵礦

4．馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：（1）m的值為3.3g
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

3．亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃；反應(yīng)過(guò)程中沒有任何元素化合價(jià)的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮 元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為Mg₃N₂，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)猓∟₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡?br />【拓展探究】探究氮?dú)馐欠裰С稚�活中常見金屬鐵的燃燒，興趣小組設(shè)計(jì)如下方案．
方案①：將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲系上一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，插入盛有氮?dú)獾募瘹馄恐�，觀察鐵絲能否被引燃．
方案②：將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲系上一段鎂條，點(diǎn)燃鎂條，待鎂條快燃盡時(shí)，插入盛有氮?dú)獾募瘹馄恐�，觀察鐵絲能否被引燃．
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：你認(rèn)為方案②（①或②）更為科學(xué)，理由是因?yàn)樾∧緱l不能再氮?dú)庵腥紵�，而鎂條能在氮?dú)庵腥紵�，起到引燃鐵絲的作用．

2．冬天是暖手寶暢銷的季節(jié)，某班同學(xué)對(duì)某品牌暖手寶產(chǎn)生了濃厚的興趣，進(jìn)行如下探究：
【探究?jī)?nèi)容】1、暖手寶為什么會(huì)發(fā)熱？
2、什么因素會(huì)影響暖手寶放熱的速率．
【查閱資料】1、暖手寶的主要成分是鐵粉、活性炭、水分及少量的氯化鈉．
2、使用時(shí)需打開塑料包裝袋．
3、暖手寶發(fā)熱原理是利用鐵生銹原理．
【問題解決】（1）使用時(shí)需打開塑料包裝袋，是因?yàn)殍F生銹需與氧氣和水接觸．
（2）某同學(xué)進(jìn)行了一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，取一定量的暖手寶中的固體于試管中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：向其中加入少量的水，觀察到U型管內(nèi)頁(yè)面變化情況是左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，說(shuō)明鐵生銹是放熱反應(yīng)（“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）；反應(yīng)停止一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，又觀察到U型管內(nèi)頁(yè)面變化情況是左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降，原因是鐵生銹會(huì)消耗了氧氣．
（3）氯化鈉在該產(chǎn)品中的作用是什么？另一位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

	鐵粉質(zhì)量（g）	活性炭質(zhì)量（g）	水量（滴）	氯化鈉質(zhì)量（g）	鐵生銹時(shí)間（h）
1	5	2	5	0	6
2	x	2	5	1	3

試驗(yàn)中x值是5，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，得出的結(jié)論是：氯化鈉加快了鐵的生銹．

1．（1）化學(xué)課外活動(dòng)中，老師為大家演示了如圖1所示的趣味實(shí)驗(yàn)--“魔棒生煙”，該實(shí)驗(yàn)原理的微觀示意圖如圖2所示．

①圖示反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)．
②小麗同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．用該裝置與用玻璃棒做實(shí)驗(yàn)相比，明顯的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保或污染�。�
③白煙成分NH₄Cl中，氮元素的化合價(jià)是-3．
（2）依據(jù)圖4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略去）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①通入N₂，點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，a、b中均無(wú)明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，立即改通O₂，a中無(wú)明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒．

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程②中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程②中，對(duì)比a、b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明可燃物燃燒需要氧氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是步驟①中b處紅磷不燃燒；步驟②中b處紅磷燃燒．

20．天然氣比煤炭是較清潔的燃料．
（1）家庭用戶在開通燃?xì)庵�前，燃�(xì)夤�司�?huì)在家庭用戶的管道內(nèi)注滿氮?dú)猓�這樣做的目的是：排盡管道內(nèi)的空氣，防止天然氣混有空氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸．
（2）煤、石油、天然氣屬于化石 燃料，是不可再生（“可再生”或“不可再生”）的能源，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）天然氣不充分燃燒，既浪費(fèi)燃料又污染空氣，使燃料充分燃燒的做法有有充足的氧氣（合理即可）（答一點(diǎn)即可）．

19．（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用酒精燈給物質(zhì)加熱，這是利用了酒精具有可燃性；酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽，否則酒精燈酒精會(huì)揮發(fā)掉，是因?yàn)榫凭�分子在不斷運(yùn)動(dòng)．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該元素符號(hào)為Br．Br元素與鉀元素組成的化合物化學(xué)式為KBr．
（3）按下列要求寫化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式：有黑色固體生成的分解反應(yīng)高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或KMnO₄$\stackrel{加熱}{→}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂．

18．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室開放日，陳老師拿出兩瓶無(wú)標(biāo)簽的試劑分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無(wú)色氣體．我們對(duì)氣體展開了一系列探究；
（1）此氣體是什么物質(zhì)？驗(yàn)證它的實(shí)驗(yàn)方案如下：

猜  想	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是二氧化碳 （限填一種）

產(chǎn)生此氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）我想制取該氣體，采用的發(fā)生裝置可選取如圖中的B（填序號(hào)），收集裝置是D；

（3）如用如圖裝置收集該氣體，氣體由a端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．
（4）利用裝置A制氧氣，在結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流而炸裂試管；利用裝置B制氧氣時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止氧氣從分液漏斗逸出．

17．下列描述與化學(xué)方程式表示一致的是（　　）

	A．	用點(diǎn)燃的方法鑒別CO和CO2，2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2
	B．	生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱 CaO+H2O═CaC03
	C．	碳還原氧化銅過(guò)程中，紅色粉末變黑色 C+2CuO  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
	D．	二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液變紅 H2C03═C02↑+H2O