9．以下化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（　�。�

	A．	S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2		B．	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2
	C．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

8．A、B、C、D均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且含有同一種元素，B為無(wú)色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A為黑色固體，則B的化學(xué)式為CO₂，D的一種用途是冶煉金屬；
（2）若A為無(wú)色氣體，且實(shí)驗(yàn)室可用相同的裝置制取和收集A和B．則實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取氣體A的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．碳在地殼中的含量不高，但它的化合物數(shù)量眾多，而且分布極廣． 根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）圖①為碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）上圖對(duì)應(yīng)的三種碳單質(zhì)：圖③單質(zhì)的用途是作鉛筆芯，或電極等（任寫(xiě)一種），自然界中最硬的物質(zhì)是②（寫(xiě)數(shù)字標(biāo)號(hào)，下同），由分子構(gòu)成的是④．
（3）C為+4價(jià)，O為-2價(jià)，由C和O組成的化合物的化學(xué)式為CO₂．

6．金屬?gòu)V泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．
（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性．
（2）車(chē)體多用鋼材制造．其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與水和氧氣接觸而生銹．
（3）將足量的稀鹽酸加入一定量的鋅、銅混合物中，寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是AC．

5．為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙兩位同學(xué)分別做了如圖兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出白磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）乙完成試驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是裝置是敞口的裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少．
（3）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是①②③．
①原子種類(lèi)   ②元素種類(lèi)   ③分子種類(lèi)   ④物質(zhì)種類(lèi)
（4）有上述兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)可知，對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，再進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)反應(yīng)裝置的要求是應(yīng)在密閉條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

4．下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（　　）

A．

青銅

B．

水銀

C．

生鐵

D．

鐵礦石

3．小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行關(guān)于氣體的實(shí)驗(yàn)，所用的部分儀器如圖所示．

（1）甲同學(xué)用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，，選擇的收集裝置是D或E，用帶火星的木條檢驗(yàn)收集滿氧氣．
（2）乙同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．
（3）丙同學(xué)研究了木條復(fù)燃與氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復(fù)燃．右圖F是他其中一次實(shí)驗(yàn)的裝置，集氣瓶中有約占總體積40%水，氧氣從b導(dǎo)管口進(jìn)入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是52%．
（4）圖G裝置也可制取二氧化碳?xì)怏w，制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．G裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．若打開(kāi)彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請(qǐng)簡(jiǎn)述使G裝置中反應(yīng)停止的操作關(guān)閉彈簧夾．

2．通過(guò)對(duì)第五單元的學(xué)習(xí)大家認(rèn)識(shí)到了定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此很感興趣，欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)自己驗(yàn)證“質(zhì)量守恒定律”，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示．

（1）質(zhì)量守恒定律是自然的基本定律之一，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋蠟燭為什么會(huì)越燃燒越短：蠟燭燃燒時(shí)生成二氧化碳和水．
【提出問(wèn)題】碳酸鈣一稀鹽酸反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？
【提出假設(shè)】該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按如圖1方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將小試管中的稀鹽酸全部倒入燒杯中，觀察到燒杯內(nèi)劇烈反應(yīng)，并有氣泡冒出．
（3）【收集證據(jù)】當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)天平的指針偏向右邊．同學(xué)們又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．他們感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？請(qǐng)你幫他們分析導(dǎo)致天平不平衡的；原因是稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，使反應(yīng)后質(zhì)量減少．
（4）【反思評(píng)價(jià)】若不考慮；該因素的影響，該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是填“是”或“否”），請(qǐng)從微觀方面說(shuō)明原因化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．
（5）【總結(jié)問(wèn)題】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，意識(shí)到了自己所犯的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如圖2的改進(jìn)，但有同學(xué)卻說(shuō)該實(shí)驗(yàn)不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)，總結(jié)歸納用稱量的方法來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)物質(zhì)的變化及實(shí)驗(yàn)裝置的選擇的要求是：有氣體生成時(shí)，需要在密閉容器中反應(yīng)．
（6）另一組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成．一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示：

其中：X=52g，W中所含有的元素是C、H、O．

1．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填寫(xiě)下列空白：
（1）n個(gè)鐵原子nFe；（2）2個(gè)鈉離子2Na⁺；（3）鎂離子Mg²⁺
（4）3個(gè)氫氧根離子3OH^-；（5）兩個(gè)氮分子2N₂（6）氯離子Cl^-
（7）銨根離子N${{H}_{4}}^{+}$（8）氯氣Cl₂；（9）氦氣He；（10）氧化鋁Al₂O₃；（11）氧化鈣CaO（12）氯化鉀KCl（13）碳酸鈉Na₂CO₃．（14）硫酸鋅ZnSO₄．

17．甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素，甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質(zhì)；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
（1）甲的化學(xué)式為H₂O₂；乙的化學(xué)式為H₂O；
（2）乙轉(zhuǎn)化成丙的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．