6．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化汞加熱分解：HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
	B．	向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
	C．	高錳酸鉀受熱分解制氧氣：2K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO4+MnO2+O2↑
	D．	碳在氧氣中燃燒：C+O2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$CO2

5．保持水的化學性質的微粒是水分子．

4．化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO₂與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象．為了通過一些現(xiàn)象說明CO₂與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分兩組作了如下探究實驗：
（1）第一組同學把一支收集有CO₂的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖甲面上升．這種現(xiàn)象是因為試管內外產生C
A．溫度差     B．重力差     C．壓強差     D．浮力差
（2）第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如圖乙裝置進行探究：
A現(xiàn)象為塑料瓶癟掉，B現(xiàn)象為熟雞蛋被吸入瓶，C現(xiàn)象為氣球膨脹變大．你認為以上設計能達到實驗要求的是A、B、C（填序號）．
（3）同學們經過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種．一種是因為CO₂與溶液中的NaOH反應，消耗了CO₂，你認為另一種原因是二氧化碳被水吸收了．
（4）為了進一步證實CO₂與NaOH溶液已經發(fā)生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣泡產生； 第二組同學滴加CaCl₂溶液，現(xiàn)象為有白色沉淀．他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實CO₂與NaOH溶液已經發(fā)生了反應．

3．在2013年一本中考化學資料的學習工具卡上有常見化合價記憶口訣，有一句是“SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$負二價，NO${\;}_{3}^{-}$、OH^-負一價，還有NH${\;}_{4}^{+}$正一價”，請問NH${\;}_{4}^{+}$中氮元素的化合價是（　　）

A．

-3

B．

+1

C．

+3

D．

+5

2．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物．他們之間有下圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）用化學式表示：AH₂，ICaCO₃，D的組成BaSO₄、Cu（OH）₂
（2）F→G的反應類型化合反應
（3）寫出F→E的化學方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑
H→C的化學方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
G→I的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）指出B的一種用途作導線．

1．城市中的噴泉的原理是利用了水的壓強差，化學中的噴泉實驗原理與其相似，應用了燒瓶內外的壓強差（如圖，燒杯中盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，實驗時，先從滴管a處擠入幾滴NaOH溶液，隨即打開止水夾b），若要形成噴泉，燒瓶內的氣體可以是（　�。�

A．

O2

B．

CO

C．

SO2

D．

H2

20．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加人樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固體的質量	3g	2g	l g	1g

試計算該稀鹽酸的溶質質量分數．

19．（1）在農業(yè)生產上，需要質量分數為l6%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉16 kg，需要水84kg．
（2）化學實驗室取用16g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液200g；若用20%的硫酸銅溶液100g加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液250g．
（3）過氧化鈣（CaO₂）與水反應生成的氧氣可用于魚箱養(yǎng)魚的增氧，增氧要適當，否則對魚體產生危害．據測定每升水每天最多增加2mg的氧氣即可．有關反應的化學方程式為：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．
通過計算回答：在一個盛有32L水的觀賞魚箱中，每天投入360mg的過氧化鈣是否適量？

18．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl 和物質M（不含結晶水）的溶解度曲線如圖①所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
如圖②所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．
請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl 和M 中的M．
（2）分別將NaNO₂、NaCl 和M 的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息：NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271℃，NaCl熔點為801℃．
①小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO₂、NaCl5.0g于兩只小燒杯中，分別加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行可行．
②該小組其他同學又設計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功．你認為該方案可能是：分別取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加無色酚酞試液，變紅者為NaNO₂，不變者為NaCl（分別取少量的NaNO₂、NaCl固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，熔化者為NaNO₂，不熔者為NaCl）．

17．A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是B（填“A”“B”或“C”）物質的飽和溶液．
（2）t₂℃時，取A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是C（填“A”“B”或“C”）．若將其轉化為不飽和溶液，除了增加溶劑外，還可采用的方法是降低溫度．
（3）t₂℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，得到三種溶液中溶質質量分數由大到小的順序排列的是B、A、C（填物質序號）．