4．在裝有水的四個燒杯中，分別加入少量食鹽、菜油、牛奶和面粉，充分攪拌后可形成溶液的是（　�。�

A．

食鹽

B．

菜油

C．

牛奶

D．

面粉

3．研究和控制化學反應條件對工農業(yè)生產有重要意義．快樂化學小組的同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	雙氧水的質量（g）	雙氧水濃度（%）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	50	6	5	200
2	50	12	5	100
3	50	8	5	67

①本實驗采用的科學研究方法是控制變量法．
②實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．
③相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明雙氧水的濃度越大，反應速率越快．
④有同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣．
⑤加熱液體時試管口向上傾斜，加熱固體物質時試管口應向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．

2．下列圖象不能正確反映其對應關系的是（　�。�

	A．	氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣
	B．	. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
	C．	. 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體．
	D．	. 在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

1．實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣．
（1）寫出編號①的儀器名稱酒精燈．
（2）用加熱高錳酸鉀來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是甲（填“甲”或“乙”）；若用丙裝置除去氧氣中的水蒸氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，同時生成黑色固體，黑色固體是Fe₃O₄（寫出化學式）．
（4）實驗室用200g過氧化氫溶液和一定量的二氧化錳混合制取氧氣，實驗后混合物質量減少了3.2g，計算過氧化氫溶液的質量分數是多少？

12．酸和堿發(fā)生的中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用，小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸，當酚酞剛好由紅色變?yōu)闊o色時，共滴加了18.5g稀鹽酸，求反應后所得溶液中溶質的質量分數（滴入酚酞的質量忽略不計）．

11．A～I均為初中化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同，均為無色液體，H為紫紅色固體，I為催化劑．如圖所示是它們之間的轉化關系．請回答：

（1）藍色沉淀F的化學式為Cu（OH）₂；
（2）反應②中的現象為紅色變黑色；
（3）反應①的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）反應①～④沒有涉及的基本反應類型為置換反應．

10．X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應：2X+3R（NO₃）₂═3R+2X（NO₃）₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應是復分解反應
	B．	X可能是Fe，R可能是Cu
	C．	若X是Al，R是Cu，則反應后溶液質量減少
	D．	R的金屬活動性比X強

9．根據圖所示的裝置，回答下列問題．
（1）測定綠色植物光合作用時，能測定的變化有很多種，通常只測定其中之一的變化就可以了．從下列列舉的變化里，選擇其中最易操作的是C．（本題只選最佳的一個答案）
A．生成的葡萄糖 B．生成的淀粉
C．生成的氧氣 D．消耗的水
E．消耗的二氧化碳 F．消耗的氧
（2）用圖中所示的裝置，研究水草光合作用時，三角燒瓶里的水草中，加入③溶液效果最好（從以下溶液中選填序號：①葡萄糖溶液、②氫氧化鈉溶液、③CO₂釋放溶液）
（3）加入上述溶液，水草在光照一定時間后，實驗裝置U形管兩側的液柱左側要低于（填“高于”“相平”或“低于”）右側．
（4）若不加入上述溶液，水草在光照一定時間后，實驗裝置U形管兩側的液柱高度變化不大，原因是由于不進行光合作用，只進行呼吸作用，呼吸消耗的O₂和產生的CO₂體積相等，錐形瓶內氣壓不變，所以左側液柱與右側液柱相比，液面高度相等．

8．下列圖象能正確反映實驗事實的是（　　）

	A．	向稀硫酸中加入鐵粉
	B．	充分加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
	C．	向鹽酸中加水稀釋
	D．	向硫酸銅和硫酸混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液

7．實驗探究式化學學科的特色，讓我們一起來“回顧、剖析”你已學過的一些實驗吧！
請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱長頸漏斗．
（2）實驗室加熱暗紫色固體制取O₂的反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室制取CO₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從H、I、J中選取H取代G中的單孔塞，以達到目的，若選用I與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量CO₂，為集滿CO₂，在不拆裝置的前提下，可以在長頸漏斗中再加入稀鹽酸．
（4）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是可以控制反應的速度．（說一條）若用L裝置收集氫氣，則氣體從b端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從a端通入．
（5）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則該反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在實驗室里氨氣的制取裝置最佳組合是ALK．