14．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）中正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳（一氧化碳）：通入氧氣，點(diǎn)燃
	B．	硝酸銅溶液（硝酸銀）：加入足量的銅粉，過濾
	C．	碳酸鈣固體（氯化鈣）：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
	D．	NaCl溶液（MgSO4）：加入適量的氯化鋇溶液、過濾

13．一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在外殼上鑲嵌的金屬是（　�。�

A．

鉛板

B．

銅板

C．

銀板

D．

鋅板

12．實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，現(xiàn)用100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和足量的鋅粒反應(yīng)制取氫氣，求所得氫氣的質(zhì)量為多少？

11．人類應(yīng)合理利用和開發(fā)金屬資源．金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）鋁是地殼中含量最高的金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃．（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大（填“大”或“小”），抗腐蝕性能更強(qiáng)
（填“弱”或“強(qiáng)”）．
（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有銅、鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu或Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe（任寫一個(gè)即可）．

10．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉固體．為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于燒杯中，加人42.9g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量．測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

9．實(shí)驗(yàn)室中瓶裝濃硫酸的商標(biāo)如圖所示．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算：

（1）該瓶硫酸溶液的質(zhì)量是920g；
（2）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸47.6mL（計(jì)算結(jié)果精確
至0.1mL）；
（3）寫出該瓶濃硫酸中氫元素質(zhì)量的計(jì)算式500mL×1.84g/mL×98%×$\frac{2}{98}×100%$+500mL×1.84g/mL×2%×$\frac{2}{18}×100%$．

8．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去．如圖2所示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式Fe₃O₄；
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
（3）物質(zhì)E的用途之一是作燃料；
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

7．宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)和學(xué)習(xí)的獨(dú)特思維方式．
（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子．醫(yī)療上常用的生理鹽水，是氯化鈉溶于水形成的，則在生理鹽水中的微粒有Na⁺、Cl^-、H₂O（用符號(hào)表示）；
（2）兩個(gè)微粒的質(zhì)量比等于其相對(duì)質(zhì)量比．一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10^-26Kg，一個(gè)水分子的相對(duì)質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（寫出計(jì)算式）$\frac{3}{2}$×1.993×10^-26Kg；
（3）宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)存在一定的內(nèi)在聯(lián)系，人們發(fā)現(xiàn)6.02×10²³個(gè)C-12原子的質(zhì)量數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，單位為克．即6.02×10²³個(gè)C-12原子的質(zhì)量為12g．化學(xué)上將6.02×10²³稱為阿伏加德羅常數(shù)，而含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)規(guī)定為1摩爾．則1摩爾水的質(zhì)量為18g．

6．氧是地殼中含量最多的元素，氧及其化合物是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）如圖是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此能獲得的信息有bc（填標(biāo)號(hào)）；
a．氧原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，核外有8個(gè)電子
b．氧原子核外有8個(gè)電子分2個(gè)區(qū)域繞核作高速運(yùn)動(dòng)
c．氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
d．氧元素在化合物中只能表現(xiàn)為+2價(jià)
（2）氧氣經(jīng)降溫和加壓能變?yōu)榈�藍(lán)色的液態(tài)氧且體積變小，發(fā)生這樣變化的微觀本質(zhì)是氧分子間的間隔變小，氧氣和液氧仍屬于同種物質(zhì)，可見分子不能（填“能”或“不能”）保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；
（3）自然界中氧循環(huán)為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障．在氧循環(huán)的過程中，人和動(dòng)物呼吸作用是氧氣的消耗途經(jīng)之一，主要是氧化所攝入的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，為機(jī)體生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝提供物質(zhì)基礎(chǔ)和能量，其反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式為：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O，從化學(xué)反應(yīng)的角度分析，正常的人呼吸含氧氣量更高的空氣反而會(huì)有損健康，其原因可能是呼吸含氧氣量更高的空氣會(huì)消耗更多的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，產(chǎn)生過多的熱量，使體溫升高，人體無(wú)法承受．

5．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	濾液中最多含有兩種溶質(zhì)
	B．	濾液中一定含有Zn （NO3）2，可能含有Fe （NO3）2
	C．	若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒有Zn
	D．	濾渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn