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【題目】某露置于空氣中的CaO固體,測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為50%,取10g該CaO固體樣品,向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是( )
A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產(chǎn)生
B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 生成CaCl2的質(zhì)量為11.1g
D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
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【題目】下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是( )
A. 向盛有一定質(zhì)量MnO2的燒杯中加入H2O2溶液
B. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入過量Zn粉、Fe粉
C. 向盛有一定質(zhì)量的NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀H2SO4至過量
D. 向稀鹽酸與MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量
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【題目】如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A. a屬于易溶性物質(zhì)
B. t℃時c物質(zhì)的飽和溶液,可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C. 90℃時,將50g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,可得到100g a的飽和溶液
D. 將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是:a>c>b
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【題目】工業(yè)上用甲和乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應生成丙和X,反應的微觀示意圖如圖。參加反應的甲和乙及生成丙的質(zhì)量比為甲:乙:丙=23:17:1.下列判斷錯誤的是
A. 丙屬于單質(zhì)
B. 參加反應的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為1:1
C. 物質(zhì)X中含三種元素
D. 甲這種物質(zhì)是由原子直接構成的
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【題目】根據(jù)下圖所示的四個實驗,得出的結論正確的是( )
A. 乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率,說明金屬活動性:鎂>鐵
B. 蠟燭由低到高依次熄滅,說明通常狀況下CO2不能燃燒,不支持燃燒,密度大于空氣
C. 甲試管中的鐵釘生銹,乙試管中的鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會生銹
D. 向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量
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【題目】關于下列五種粒子結構示意圖的說法中正確的是( )
A. ①④屬于不同種元素
B. ②⑤屬于金屬元素
C. ④⑤均具有穩(wěn)定結構
D. ①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2
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【題目】下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義,正確的是( )
A. SO2:表示二氧化硫中含有2個氧原子
B. 2Fe:表示2個鐵原子
C. :表示一個鎂離子帶2個單位正電荷
D. S2﹣:表示硫元素的化合價為﹣2價
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【題目】某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用下圖所示的裝置繼續(xù)實驗,完全反應后,測定的有關數(shù)據(jù)如下表所示。
A中固體 的質(zhì)量 | 澄清石灰水 的質(zhì)量 | |
反應前 | 13.6g | 102.5g |
反應后 | 11.2g | 108.0g |
請計算:
⑴實驗中先通CO的目的是____________________________________。
⑵從上表中選擇合適的數(shù)據(jù),計算固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是_____________克。
⑶在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應,求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___。(請寫出完整計算過程,結果精確到0.1%)
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【題目】Ⅰ.請結合下圖回答問題。
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱: ①__________________。
(2)用高錳酸鉀制取一瓶干燥的氧氣,可選用裝置組合為___________(選填序號);實驗室制取二氧化碳和氧氣可選用發(fā)生裝置C或B,C裝置的優(yōu)點是__________________,用此裝置制取O2的化學方程式是____________________;
(3)實驗室常用甲酸(HCOOH)溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體,可選用的制取裝置是______(選填序號)。該反應中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑,試寫出該反應的化學方程式________________。
Ⅱ.某同學將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中,出現(xiàn)藍綠色不溶于水的固體。該同學對生成藍綠色而不是藍色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑。
(查閱資料)
(1).CuCl2溶液與NaOH溶液反應可生成藍色固體(Cu(OH)2),在氫氧化鈉較少的情況下會生成藍綠色堿式氯化銅(Cux(OH)yClz),其不溶于水,能與酸反應。
(2).Cu(OH) 2在60℃開始分解生成兩種氧化物,100℃分解完全。堿式氯化銅在300℃開始分解生成氧化銅、水和氯化氫,在400℃分解完全。
(猜想)藍綠色固體可能是:①Cu(OH)2;②Cux(OH)yClz晶體;③_______。猜想①的理由是:________(用化學方程式表示)。
(驗證)該同學取31.25g藍綠色固體,加熱至100℃出現(xiàn)黑色固體。則猜想 ________不正確。繼續(xù)加熱到400℃至質(zhì)量不再改變,并使產(chǎn)生的氣體全部緩緩通過如圖_____(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。
(實驗數(shù)據(jù)) ①最終得到剩余固體24.00g;
②與硝酸銀溶液反應得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干,得到固體14.35g;
③濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如表。
加熱前 | 100℃ | 400℃ |
250.00g | 251.80g | 253.60g |
(得出結論)猜想③成立,且堿式氯化銅中X∶Y:Z = _________。
(拓展延伸)
為使實驗中生成藍色固體,少出現(xiàn)藍綠色固體,應作_______________改進(選填序號)。
a.實驗中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
b.實驗中應提供足量、較濃的氫氧化鈉溶液
c.實驗應該在80℃的水浴中進行
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【題目】硬水受熱后會產(chǎn)生水垢,水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。實驗室由水垢制取純凈 CaCl2 固體的流程如下:(水垢中其它成分不參與反應),請按要求填空:
⑴ 試劑 A 的名稱為_______________。
⑵ 試劑 B 的化學式是___________,若加入的試劑A、B都是過量的,則加入試劑 B 發(fā)生的非中和反應的化學反應方程式是_______________。操作Ⅰ的名稱是__________,該操作中除用到玻璃儀器外,還需要的實驗用品有_________。
⑶ 酸化過程加試劑 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有:蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌、干燥等。
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