（1）圖1中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是_________（填元素符號）；在化學反應中硫原子容易__________（填“得到”或“失去”）電子，形成________（填離子符號）。

（2）含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數是___________．

（3）硅的一種氧化物是天然水晶的主要成分．在該氧化物中，硅元素的化合價為+4價，請寫出這種氧化物的化學式___________；圖②中與硅處于同一周期的是__________（填元素符號）。

①硫酸銅__________________ ②標出一氧化碳中碳元素的化合價______________

③3個銨根離子______________ ④密度最小的氣體______________

下列判斷正確的是 （ ）

A．表中m的值為13．5 B．該反應屬于分解反應

C．物質X能在氧氣中燃燒 D．物質X中一定含有氫元素

A. Fe2O3→Fe B. Cu→CuCl2 C. Al→Al2O3 D. CO2→CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【題目】長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂和少量雜質（雜質不溶于水也不與酸反應）。某研究性學習小組為測定水垢中碳酸鈣的質量分數，利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應進行，裝置C質量的變化如圖Ⅱ所示。請回答：

（1）反應結束后總共生成二氧化碳的質量是_____g；

（2）若各裝置內均恰好完全反應且不考慮鹽酸的揮發(fā)，請根據圖Ⅱ數據計算，水垢中碳酸鈣的質量分數是多少_____？（寫出具體計算過程）

（3）反應后向裝置內通入氮氣是為了讓測量更準確，如果省略這一步驟會使得最終得到的結果_____。（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）根據以上探究過程，下列說法正確的是_____。

A．根據本題的數據還可以求出氫氧化鎂在水垢中的質量分數

B．如果實驗過程中逐滴滴加10%鹽酸至恰好不再產生氣泡，恰好消耗的鹽酸溶液質量為m，再結合本題數據可求出氫氧化鎂在水垢中的質量分數

C．本實驗還可以通過實驗后過濾、洗滌并干燥濾渣，稱量濾渣質量來求出碳酸鈣的質量分數

【題目】現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質組成。為確定其成分，某興趣小組同學進行了如下探究。（查閱資料：已知 Ag2SO4微溶于水；AgOH為白色沉淀）

回答下列問題：

（1）生成藍色沉淀的化學方程式是_____。

（2）加入硝酸鋇生成的沉淀是_____（寫化學式，下同），加入過量 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是_____。

（3）取少量濾液A，向其中滴加酚酞試液，若發(fā)現(xiàn)酚酞變紅，結合整個探究過程，則濾液A中一定含有的陰離子是_____（寫離子符號）。

（1）A裝置是過濾裝置，請指出圖中一處錯誤：_____；

（2）B裝置是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。要想成功的觀察到鐵絲劇烈燃燒的現(xiàn)象，應注意的操作是_____（寫一條即可）；

（3）C裝置是測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗過程中要不斷推拉注射器活塞的目的是_____；

（4）D裝置是某同學設計的驗證質量守恒定律的實驗，該實驗不能成功驗證質量守恒定律，原因是_____。通過實驗改進可以完成該定律的驗證，以下合理的做法是_____。（填字母序號）

A．裝置不變僅將碳酸鈉換成金屬鋅

B．裝置不變僅將碳酸鈉換成硝酸鋇溶波

C．藥品不變，將燒杯換成錐形瓶，并在瓶口套上一只氣球

D．以上均不合理

（1）寫出圖中儀器的名稱：a_____d

（2）實驗室中用B、D裝置來制取O2，所發(fā)生的化學方程式為_____，為了得到于燥的氧氣，小組的同學在B、D之間添加了F裝置，F中應盛裝的液體是_____（寫名稱）。

（3）實驗室常用亞硫酸鈉固體和稀硫酸常溫下反應制取SO2氣體。已知SO2密度比空氣大、有毒、易溶于水且與水反應生成亞硫酸。小組同學用C做發(fā)生裝置，它相對于B的優(yōu)點是_____。若選擇圖F裝置收集SO2，氣體應從導管口_____（填“b”或“c”）端進入，尾氣最好通入_____（填“食鹽水”、“石灰水”或“稀鹽酸”）來進行處理。

（1）若鹽為BaCl2溶液，則反應現(xiàn)象為_____。

（2）若M為鐵銹的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹，請你寫出反應方程式_____；此外M還可以為_____（填寫物質類別）。

（3）若金屬為Fe和Zn，將質量相等的兩種金屬放入相同質量、相同溶質質量分數的過量稀硫酸中，_____（填Fe或Zn）與硫酸反應最終得到的溶液質量更大。