A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%

A. P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a與c的溶解度相等

B. t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由小到大順序?yàn)?/span>c b a

C. 將t2℃時(shí)a、b兩種飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量a大于b

D. 將t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，所得兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于c

A. 乙烷和甲烷都是由碳、氫原子構(gòu)成的化合物

B. 乙烷中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％

C. 每個(gè)乙烷分子中有18個(gè)質(zhì)子

D. 乙烷分子中碳、氫元素的質(zhì)量比是1 ：3

A. 不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置換反應(yīng)

B. 鋁耐腐蝕的原因：4Al+3O2＝Al2O3 氧化反應(yīng)

C. 工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C4Fe+ 3CO2↑ 還原反應(yīng)

D. 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反應(yīng)

A. 滴加液體B. 加熱試管中的液體C. 固體溶解D. 讀取液體的體積

A. 發(fā)令槍使用的無縫鋼管是純鐵制作

B. 計(jì)時(shí)員看到發(fā)令槍冒煙開始計(jì)時(shí)

C. 發(fā)令槍子彈彈殼采用的黃銅是銅鋅合金

D. 使用后的發(fā)令槍要及時(shí)清理擦凈污垢避免銹蝕

（問題Ⅰ）

（1）以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（2）將Fe粉溶于稀H2SO4的化學(xué)方程式是____，此反應(yīng)屬于____(填基本反應(yīng)類型)。用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)生成的H2前必須____。向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)2沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe(OH)2在濕潤(rùn)的空氣中生成Fe(OH)3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（問題Ⅱ）

灰綠色固體的熱分解實(shí)驗(yàn)。過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO42Fe(OH )2Fe2O3[相對(duì)分子質(zhì)量為644]。興趣小組稱取此灰綠色固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）①Fe(OH)2在150℃~200℃時(shí)完全分解為FeO；

②FeSO4在450℃~500℃時(shí)完全分解為Fe2O3；

③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

④濃硫酸只能吸收SO3和H2O。

⑤SO2能使KMnO4溶液褪色

（1）加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是_______。

（2）控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

①當(dāng)加熱到t1℃時(shí)，裝置C中的溶液褪色，則通入到裝置C中的氣體為____。（填“化學(xué)式”）

②圖中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ml=_______。

③圖中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為_______g。

④科研人員將F點(diǎn)所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃,得到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（1）按圖組裝好裝置。檢查裝置氣密性后．在分液漏斗中加入過量稀HCl，并在干燥管中加人適量無水氯化鈣固體，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；

（2）在廣口瓶中加入CaCO3樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)最為574.57g；

（3）旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀HCl，使樣品與稀HCl完全反應(yīng)；

（4）反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

①該方案測(cè)得樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____？（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

②該實(shí)驗(yàn)中用稀HCl與CaCO3樣品反應(yīng)，而不用濃HCl與CaCO3樣品反應(yīng)，其原因是_____。實(shí)驗(yàn)中無水氯化鈣的作用是_____，若實(shí)驗(yàn)中不用無水氯化鈣，則測(cè)得樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算結(jié)果相比_______（選填“偏小”或“不變”或“偏大”）。

（1）計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為______g，所需蒸餾水的體積為______mL（水的密度約為1g/mL）。

（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)______（填字母序號(hào)）。

A先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡

B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡

（探究一）：在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認(rèn)為該操作對(duì)本次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理的正確性______（填“有”或“沒有”）影響，理由是______。

（3）量�。簻�(zhǔn)確量取所需蒸餾水要用到的儀器是____（“少寫”或“多寫”均不得分）。

（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。

（探究二）：20℃時(shí)，將20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硝酸鉀溶液．從表中找出計(jì)算所需的密度數(shù)據(jù)為：______g/mL。

（探究三）：已知硝酸鉀在部分不同溫度時(shí)的溶解度如下表

（5）20℃時(shí)25 g硝酸鉀溶解在50 g水中，所得溶液為______溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（6span>）將80℃時(shí)269g的硝酸鉀飽和溶液降溫至60℃時(shí)（不考慮水分蒸發(fā)），所析出晶體的質(zhì)量是___g。

（1）規(guī)范書寫下列化學(xué)符號(hào)（不規(guī)范不得分）：

① 空氣中含量最多的元素______；

② 鉀離子_______；

③ 食鹽中的陰離子_______；

④ 人體中含量最多的金屬元素______；

⑤ 氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)_______；

⑥ 硝酸根離子_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①久置的石灰水瓶壁會(huì)形成一層白膜_______；

②加熱“銅綠”__________；

③電解氧化鋁_______；

④ CH4和CO2反應(yīng)生成CO和H2_______。