A磷+氧氣五氧化二磷 B碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳

C乙炔+氧氣水+二氧化碳 D__________

（2）白磷自燃產(chǎn)生大量的__________________；細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，__________________，生成黑色固體。

（3）地殼中含量最多的金屬元素是________，該元素所對應的金屬氧化物為________。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)半胱氮酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的化學式為。

①半胱氨酸由________種元素組成。

②半胱氨酸的相對分子質(zhì)量________。

③求半胱氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)___________。（要求列出計算式）

（1）填出圖中有②的儀器的名稱。②________________

（2）實驗小組用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，他們應選擇的發(fā)生裝置為________________。

（3）如果用高錳酸鉀來制取氧氣，他們應選擇的發(fā)生裝置為________________。

（4）若收集某氣體時只能選用E裝置，則可推知該氣體的性質(zhì)可能有___________________、___________________。

（5）學習化學的一個重要途徑是________________。________________是這個重要途徑的重要手段。

①氦元素________；

②兩個氫分子________；

③________；

④標出高錳酸鉀錳元素的化合價________；

⑤+6價硫元素的氧化物的化學式________。

（1）反應中放出氣體的總質(zhì)量為______ g。

（2）當?shù)渭酉←}酸 100g 時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）___________。

（3）試通過計算求出原固體混合物 A 中氯化鈉的質(zhì)量___________（計算結(jié)果精確到 0.1g）。

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制取并收集一瓶干燥、純凈的二 氧化碳氣體，進行二氧化碳的性質(zhì)實驗。（鹽酸有揮發(fā)性）

①實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，應先___________ 再添加藥品。

②所選儀器的連接順序為___________ （填寫儀器序號字母）。

③生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為：____________。

④若將少量 CO2 氣體通入盛有大量澄清 Ca（OH）2 溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會_______ （填“變大”、“變小”或“不變”）。

④滅火是二氧化碳的重要用途之一，二氧化碳能夠撲滅木材著火的根本原因是下 列的___________（填寫序號 A、B、C．D 之一）。

A 二氧化碳密度比空氣大 B 二氧化碳降低了可燃物的著火點

C 二氧化碳能與水反應 D 二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒

（2）第二組的同學欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定某赤鐵礦石中 氧化鐵的純度（已知雜質(zhì)不揮發(fā)也不發(fā)生反應）。所選儀器的連接順序為：混合 氣體→E→D。

①儀器 D 中看到的現(xiàn)象是__________。

②儀器 E 中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

③若通過測量反應前、后 D 裝置的質(zhì)量變化，來計算赤鐵礦石中氧化鐵的純度。 則計算出樣品純度的結(jié)果將___________（填“ 偏大” 偏小” 或“ 不影響” ）。原因 是___________。

④已知裝置 E 中赤鐵礦石樣品的質(zhì)量為 10g，若充分反應后，E裝置中剩余固體 質(zhì)量為 8g，則該赤鐵礦石中氧化鐵的純度為____________ （計算結(jié)果精確到 0.1%）。

（1）小明同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針___________（選填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是___________。發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（2）小強同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量_____________。（填“ 變大” 、“ 變小” 或“ 不變” ）。發(fā)生反應的化學方程式是______________。

（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在__________裝置中進行。

（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是______（選填序號）。

①原子種類 ②分子種類 ③原子數(shù)目 ④分子質(zhì)量 ⑤分子數(shù)目 ⑥原子質(zhì)量

（1）實驗室可以通過銅粉與氧氣反應的化學方法來測定空氣中氧氣的含量。該反應的原理是_________，空氣中氧氣的體積分數(shù)為__________。

（2）用如圖所示的裝置探究酸堿中和反應。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（滴有 酚酞試液）中至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________ 。從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是___________。 請另外寫出一個符合上述反應實質(zhì)的化學方程式____________。

（1）乙酸乙酯由______種元素組成，一個乙酸乙酯分子中含有_______個原子；

（2）乙酸乙酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為______（填最簡整數(shù)比）；

（3）17.6g 乙酸乙酯中所含氧元素的質(zhì)量為_______________ g（計算結(jié)果精確到 0.1g）。

根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：

（1）固體D的化學式是_____，紅褐色沉淀H的化學式是_____。

（2）a、b、c表示同一操作，其名稱是_____。

（3）無色溶液C中 一定含有的酸根離子是_____，無色溶液I中一定含有的金屬離子是_____。

（4）寫出過程③發(fā)生的化學方程式_____。

（5）固體粉末A中一定含有的物質(zhì)是_____。

（6）固體粉末A中一定不含的物質(zhì)是_____。原因是_____。