（1）寫出A、G兩種儀器的名稱：A：_____；G：_____。

（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取一瓶較為純凈的氧氣，應從圖甲中選用的儀器裝置是_________（填字母編號），該實驗的主要步驟有：①裝藥品；②檢查裝置的氣密性；③加熱；④將裝置固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥收集氣體；⑦將導管移出水槽。正確的操作順序為_____，反應的文字表達式為_____，其中二氧化錳起_____作用。

（3）某校化學興趣小組的同學利用如圖乙所示裝置進行實驗。

（實驗目的）粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。

（反應原理）高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為_____。

（裝置連接）為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是：a→_____→d。

（補充實驗）在收集到的氧氣中做細鐵絲燃燒的實驗：

①集氣瓶內為什么要預先裝少量水或鋪一層細砂_____。

②實驗過程中發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是_____。

（1）1個鋁離子_______________；

（2）3個磷原子_____________；

（3）4個水分子____________；

（4）空氣中含量最多的物質______________；

（5）5個硫酸根離子_______________；

（6）保持二氧化碳化學性質的最小粒子是________________；

（7）相對分子質量最小的氧化物是_______________；

（8）表示氯化鋅中鋅元素的化合價_______________。

A. 在硫原子的核外電子排布中a＝2和b＝8

B. 硫原子在化學反應中易獲得2個電子生成S2﹣

C. 硫原子里，質子數＝中子數＝電子數＝16

D. 一個硫原子的相對原子質量是32.06克

實驗一：為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了A、B兩個方案。

（1）能驗證三種金屬活動性順序的方案是_____（填“A”或“B”）。

（2）方案B中，證明鐵的活動性比銅強的現(xiàn)象是_____。

實驗二：實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若13克鋅與足量的稀硫酸反應，計算產生氫氣的物質的量。（根據化學方程式列式進行計算）_____

實驗三：為研究碳酸鈉、氫氧化鈣、鹽酸的化學性質，進行如下實驗。

（1）A、C中酚酞均變_____色，證明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈堿性。

（2）B、D試管內的物質在燒杯E中混合產生白色沉淀，白色沉淀的化學式為_____，由此能否說明B中有反應物剩余？請你判斷及說明理由_____，E中的溶質除酚酞外，一定含有的是_____（填化學式），可能含有的是_____（填化學式）。

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：x_____。

（2）甲興趣小組用上述裝置測定KClO3和MnO2混合粉末中KClO3的質量分數。

①選用的發(fā)生裝置是_____（填字母）。

②KClO3和MnO2發(fā)生反應的化學方程式為_____，反應的基本類型為_____反應

③裝置D裝滿水，也可用于排水法收集O2，則O2應從導管_____（填“m”或“n”）通入。

（3）乙興趣小組利用下圖數字化實驗可以形象地比較塊狀和粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，反應發(fā)生后，錐形瓶內氣壓的變化如曲線所示。

①錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②曲線_____（填“X”或“Y”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。

③點_____（填“a”、“b”、“c”或“d”）表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止。

④兩個錐形瓶中都完全反應結束后，兩者產生的二氧化碳，_____（填字母）。

A 粉末狀碳酸鈣多

B 塊狀碳酸鈣多

C 一樣多

（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

（2）滴管A中溶液的溶質是_____（填化學式）；

（3）結合圖2中有關信息可知圖3中V的數值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列說法正確的是_____。

A 圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和HCl

B 取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加

D 圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

10℃時，將固體KNO3、NaCl各20g分別放到盛有100g水的①、②兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到10℃，現(xiàn)象如圖，請結合圖示回答下列問題：

（1）能說明固體甲是NaCl的證據是_____。

（2）下列關于10℃時，甲、乙所得溶液的說法正確的是_____（填編號）。

A 溶液中溶質質量：燒杯①>燒杯②

B 燒杯②中溶液是飽和溶液，無法確定燒杯①中溶液是飽和溶液還是不飽和溶液。

C 將兩個燒杯中溶液升溫至20℃時，溶質質量分數燒杯①＝燒杯②

D 若將燒杯①和燒杯②中物質全部混合，溫度保持10℃，則仍有固體未全部溶解。

（3）40℃時，100克水中溶解了40克KNO3，恒溫蒸發(fā)掉_____克水時（結果精確到0.1），開始析出晶體。

（4）當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3采用的方法是_____（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。

（5）現(xiàn)將經提純的KNO3用于配制一定溶質質量分數的溶液，實驗中用到的儀器除了電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標簽外，還需用到的儀器有_____。

（1）A、B、C中屬于單質的是_________（填字母序號）。

（2）反應中A與B的分子個數比為__________。

A. 曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果

B. 對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方