Question

【題目】從含鋅礦渣中提取制備鋅白（ZnO)有多種方法，其中氨一碳酸氫銨法的優(yōu)點是成本低。請根據以下材料，回答問題：

材料1:某礦渣的主要成份為ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反應原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，類似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+這樣的絡合離子，這些絡合離子中的金屬元素同樣可以被置換出來，同時錳元素會隨著金屬鋅一起進入浸出液中。

材料3:相關陽離子的氫氧化物的Ksp數(shù)據如表所示(室溫)：

陽離子	Fe2＋	Mn2＋	Pb2＋	Fe3＋	Mn4＋	Pb4＋
Ksp	8.0×10－16	4.0×10－14	1.2×10－15	4.0×10－38	1.9×10－13	3.2×10－66

材料4:可選氧化劑與還原劑:

編號	A	B	C	D
氧化劑	氯氣	35%過氧化氫	過氧化鈉	酸性高錳酸鉀溶液
還原劑	鎂粉	鋁粉	碳粉	鋅粉

材料5:基本工藝（部分):

(1)加入氧化劑最好應選擇材料4中的_______(填編號）；后又加入還原劑的目的是還原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等離子，請在材料4中選擇合適的還原劑寫出其中一個離子方程式_______.

(2)對濾液D的蒸發(fā)在工藝流程上也叫“蒸氨”，此過程中得到一種堿式鹽沉淀物和兩種氣體，產生的氣體可以在經過堿石灰處理后得到純凈而干燥的氨氣。固體E經洗滌干燥后，灼燒得到產品，并產生水和CO2。則“蒸氨”過程中發(fā)生的化學反應方程式可表述為_______。

Answer 1

【答案】B 或

【解析】

（1）碳酸氫銨浸取過程中，ZnO、PbO、CuO會溶解，而Fe2O3、SiO2不溶解，而MnO會隨金屬鋅一起進入浸出液中，因此需要采用氧化沉淀法除去錳元素，因氯氣氧化性弱于二氧化錳，故不能選用氯氣作氧化劑，過氧化鈉與高錳酸鉀氧化過程中會引入鈉離子或鉀離子，因此選用雙氧水氧化，可節(jié)約氧化成本并不會引入雜質，故氧化劑選用雙氧水；還原劑的目的是將[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+中銅元素、鉛元素置換出來，根據金屬活動順序以及不引入雜質可知，還原劑選用鋅粉，還原過程中發(fā)生的離子反應為：或，

故答案為：B；或；

（2）由題可知，“蒸氨”過程中，生成物為堿式鹽沉淀Zn2(OH)2CO3、NH3、CO2，根據元素守恒以及原子守恒可知該過程的化學方程式為：，

故答案為：。