9．環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機(jī)溶劑．下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中Pt、Ni是催化劑且催化性能相當(dāng)）
結(jié)構(gòu)簡式Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br
鍵線式（環(huán)己烷）（環(huán)丁烷）

回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴）是同分異構(gòu)體．
（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷（填名稱），判斷依據(jù)為在都使用催化劑的條件下，加成反應(yīng)的溫度最低．
（3）環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法，試劑酸性高錳酸鉀溶液；現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
（5）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機(jī)物C3H6O，其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個(gè)峰，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=C（CH3）2，系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．

分析 （1）環(huán)烷烴的通式為CnH2n，和相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴）相同；
（2）根據(jù)反應(yīng)①～③的反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合常見的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷；根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)難易程度；
（3）將兩個(gè)溴原子類比氫原子與環(huán)丙烷發(fā)生加成反應(yīng)判斷反應(yīng)產(chǎn)物，寫出其鍵線式；找出二溴丙烷的其他同分異構(gòu)體；
（4）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色，烷烴則不能進(jìn)行分析；
（5）某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機(jī)物C3H6O，其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個(gè)峰，說明烯烴結(jié)構(gòu)對(duì)稱，被高錳酸鉀氧化生成丙酮，烯烴為2，3-二甲基-2-丁烯．

解答 解：（1）由表中結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)烷烴的通式為CnH2n，顯然與具有相同碳原子數(shù)的烯烴互為同分異構(gòu)體，
故答案為：相同碳原子數(shù)的烯烴（或相對(duì)分子質(zhì)量相同的烯烴）；
（2）比較①～③的反應(yīng)條件（溫度）知，在都使用催化劑的條件下，加成反應(yīng)的溫度最低，故環(huán)丙烷最易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，
故答案為：環(huán)丙烷；在都使用催化劑的條件下，加成反應(yīng)的溫度最低；
（3）根據(jù)題干加成反應(yīng)的信息：環(huán)結(jié)構(gòu)變?yōu)殒溄Y(jié)構(gòu)，不難寫出所求反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；
（4）由反應(yīng)④知環(huán)烷結(jié)構(gòu)不與KMnO4（H+）反應(yīng)，而碳碳雙鍵易被氧化，故用酸性KMnO4溶液可將環(huán)丙烷和丙烯區(qū)別開，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯，另一種是環(huán)丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）；
（5）某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機(jī)物C3H6O，其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個(gè)峰，說明烯烴結(jié)構(gòu)對(duì)稱，被高錳酸鉀氧化生成丙酮，烯烴為2，3-二甲基-2-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=C（CH3）2，
故答案為：C（CH3）2=C（CH3）2；2，3-二甲基-2-丁烯．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的推斷等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)物的鑒別知識(shí)以及根據(jù)題目信息來解決問題的能力，注意把握解題關(guān)鍵合理分析題中信息，得出正確結(jié)論，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H20是一種陶瓷著色劑．利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Co（OH）3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，則a的范圍是5.2≤PH＜7.6．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0〜2.5　　　　　　B.3.0〜3.5　　　C.4.0〜4.5　　　　　　　D.5.0〜5.5
（6）操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（7）實(shí)驗(yàn)室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y（其中鈷的化合價(jià)為+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的黃綠色氣體，則y：x=6：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯椋m當(dāng)提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時(shí)可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　　）
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）他們利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
①儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了充分應(yīng)用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設(shè)計(jì)簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE（填序號(hào)）．
A．復(fù)分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時(shí)，陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-；在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學(xué)式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時(shí)，陽極有bL氧氣（標(biāo)況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點(diǎn)為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理？停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里；蒸餾要測(cè)餾份的溫度，要放在支管口處
（3）儀器C的名稱為（直形）冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請(qǐng)回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高，原因?yàn)镃u2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}z1abq6h^{3}}$g/cm3（表達(dá)式）．

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