7．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
此圖裝置收集并測(cè)量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積B．
此圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．
檢驗(yàn)乙炔的還原性D．
除去氯氣中的HCl氣體

分析 A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO不溶于水，可排水法測(cè)定體積；
B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；
C．生成的乙炔中混有硫化氫，硫化氫也能被高錳酸鉀氧化；
D．二者均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO不溶于水，可排水法測(cè)定體積，且盛有水的試劑瓶中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出合理，故A正確；
B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，且導(dǎo)管在液面上防止倒吸，故B錯(cuò)誤；
C．生成的乙炔中混有硫化氫，硫化氫也能被高錳酸鉀氧化，則應(yīng)利用硫酸銅溶液除雜后，再利用高錳酸鉀檢驗(yàn)乙炔的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析與實(shí)驗(yàn)技能綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖甲）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)做參照0.52.090.0
②探究醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（1）上表中編號(hào)②實(shí)驗(yàn)中鐵粉的質(zhì)量為2.0g；編號(hào)③試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤鄣馁|(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
．．
（2）編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖乙中0～t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二：反應(yīng)開始時(shí)放熱，導(dǎo)致容器溫度升高，壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑．工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得，其合成路線如圖所示：

已知：①CH3CHO+CH3CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
②可寫成
請(qǐng)回答：
（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）上述合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)_，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）．
（3）寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種．
a．能使FeCl3溶液顯紫色
b．能發(fā)生加聚反應(yīng)
c．苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。� 
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X為負(fù)極，Y為正極
B．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成，同時(shí)生成3a mol H2；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．一般來(lái)說(shuō)，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B．用一定量的鐵粉與大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多
D．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol•L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦鄰-二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，增加A和B的量，平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為固態(tài)．（填“氣”或“固”）．
（3）A、B、C都是氣體，m+n＞p，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m+n=p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡逆向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），反應(yīng)速率增大（填“增大”或“減小”）．
（6）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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