7.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
此圖裝置收集并測(cè)量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積B.
此圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C.
檢驗(yàn)乙炔的還原性D.
除去氯氣中的HCl氣體

分析 A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO不溶于水,可排水法測(cè)定體積;
B.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng);
C.生成的乙炔中混有硫化氫,硫化氫也能被高錳酸鉀氧化;
D.二者均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng).

解答 解:A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO不溶于水,可排水法測(cè)定體積,且盛有水的試劑瓶中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出合理,故A正確;
B.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng),則小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液,且導(dǎo)管在液面上防止倒吸,故B錯(cuò)誤;
C.生成的乙炔中混有硫化氫,硫化氫也能被高錳酸鉀氧化,則應(yīng)利用硫酸銅溶液除雜后,再利用高錳酸鉀檢驗(yàn)乙炔的還原性,故C錯(cuò)誤;
D.二者均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng),則應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣除雜,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析與實(shí)驗(yàn)技能綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
為以下實(shí)驗(yàn)做參照0.52.090.0
探究醋酸濃度的影響0.536.0
0.22.090.0
(1)上表中編號(hào)②實(shí)驗(yàn)中鐵粉的質(zhì)量為2.0g;編號(hào)③試驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄刻挤鄣馁|(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
..
(2)編號(hào)①試驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖乙.t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,此時(shí),碳粉表面發(fā)生了還原(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
(3)該小組對(duì)圖乙中0~t1時(shí)壓強(qiáng)增大的原因提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體
假設(shè)二:反應(yīng)開始時(shí)放熱,導(dǎo)致容器溫度升高,壓強(qiáng)增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑.工業(yè)上可通過(guò)有機(jī)化工原料A制得,其合成路線如圖所示:

已知:①CH3CHO+CH3CH0$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO
可寫成
請(qǐng)回答:
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基.
(2)上述合成路線中反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)_,反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)(填寫反應(yīng)類型).
(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學(xué)反應(yīng)方程式
(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有8種.
a.能使FeCl3溶液顯紫色
b.能發(fā)生加聚反應(yīng)
c.苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( 。 
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=(a-b) kJ•mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵,放出akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.一種新型燃料電池,用兩根金屬作電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入甲烷和氧氣,其電極反應(yīng)為X極:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O;Y極:4H2O+2O2+8e-═8OH-.下列關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.X為負(fù)極,Y為正極
B.工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量減少
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后,有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.該電池工作時(shí),X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.一定溫度下,下列敘述是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( 。
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等;
②單位時(shí)間內(nèi)amolN2生成,同時(shí)生成3a mol H2;
③N2的濃度不再變化;
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化;
⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2;
⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1:3:2.
A.②⑤B.①③④⑤C.②⑥⑦D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí),各種還原產(chǎn)物的相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系,則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.一般來(lái)說(shuō),硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的
B.用一定量的鐵粉與大量的9.75mol•L-1HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)態(tài)下氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol.
C.硝酸的濃度越大,其還原產(chǎn)物中價(jià)態(tài)越高的成份越多
D.當(dāng)硝酸濃度為9.75mol•L-1時(shí)還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5:3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有八種物質(zhì):①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2-丁炔、⑥己烷、⑦鄰-二甲苯、⑧氯乙烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( 。
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)mA+nB?pC達(dá)到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,增加A和B的量,平衡正向移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(2)A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B為固態(tài).(填“氣”或“固”).
(3)A、B、C都是氣體,m+n>p,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng);減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(4)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則m+n=p(填“>”、“<”或“=”).
(5)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡逆向移動(dòng)(填“正向”或“逆向”),反應(yīng)速率增大(填“增大”或“減小”).
(6)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

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