Question

（4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；

（2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
__________________________________________________。

Answer 1

（1）23.80mL
（2）0.1092mol·L^-1
（3）AC
（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)  △H＝-218.0kJ?mol^-1

試題分析：（1）圖中滴定管所顯示的刻度為23.80mL，則消耗的體積為23.80-1.10=23.80mL。
（2）消耗的鹽酸的平均體積為
待測(cè)液的濃度為
(3)錐形瓶不需要潤(rùn)洗；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際用量變小，從而導(dǎo)致最終結(jié)果偏高。
(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g),其反應(yīng)熱
故其熱化學(xué)方程式為CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g)  △H＝-218.0kJ?mol^-1
點(diǎn)評(píng)：在解答本題時(shí)，對(duì)于中和滴定，應(yīng)注意酸堿滴定管的使用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑。另外，對(duì)于熱化學(xué)方程式的書寫，其難點(diǎn)在于反應(yīng)熱的計(jì)算。計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)運(yùn)用蓋斯定律，即將方程式式進(jìn)行加減乘除，得到目標(biāo)方程式，相應(yīng)的反應(yīng)熱也進(jìn)行加減乘除，即可得到目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱。