Question

氯化鋁為白色的粉末，遇潮濕空氣極易吸收水分并部分水解放出氯化氫而形成酸霧，在183℃升華。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或用碳氯化法可制得無水氯化鋁。某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁。

（1）裝置A中用于盛裝濃鹽酸的儀器名稱是                ，裝置A可產(chǎn)生氯氣和MnCl₂溶液，該反應的化學方程式是                                  。
（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是                                                 。
（3）裝置C、F均盛放濃硫酸，若取消裝置C，則可能產(chǎn)生的不良影響是                                                                    。
（4）裝置D中預期觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出白光，                     。
（5）另選一件儀器裝入適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑名稱為                        。
（6）工業(yè)碳氯化法制無水氯化鋁是對氧化鋁、碳和氯氣進行加熱，可得副產(chǎn)品一氧化碳，該反應的化學方程式是                                            。

Answer 1

(15分)
（1）分液漏斗（1分）；4HCl(濃) + MnO₂MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑（3分）
（2）吸收氯氣中混有的氯化氫氣體（2分）
（3）產(chǎn)生的氯化鋁固體因吸水、水解而混有雜質(zhì)（2分）
（4）產(chǎn)生白煙（或白色固體）（2分）
（5）堿石灰（或氫氧化鈉固體）（2分）
（6）Al₂O₃ + 3C + 3Cl₂  =  2AlCl₃ + 3CO（3分）

試題分析：（1）裝置A是制取氯氣的實驗裝置，盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，盛裝MnO₂的儀器名稱是圓底燒瓶，在加熱條件發(fā)生反應生成氯氣，反應方程式是4HCl(濃) + MnO₂MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑。
（2）由于HCl易揮發(fā)，故裝置B中盛放飽和NaCl溶液的主要作用是吸收氯氣中混有的氯化氫氣體。
（3）濃硫酸具有干燥作用，若若取消裝置C，則可能產(chǎn)生的不良影響是產(chǎn)生的氯化鋁固體因吸水、水解而混有雜質(zhì)。
（4）D中發(fā)生氯氣和鋁生成氯化鋁的反應，氯化鋁為白色的粉末，故有白煙生成。
（5）F和G的作用的防止空氣CO₂和水份的進入E中，故可選堿石灰。
（6）根據(jù)提供的反應物、反應條件和生成物可寫成反應的方程式為Al₂O₃ + 3C + 3Cl₂  =  2AlCl₃ + 3CO。
點評：實驗室制取氯氣的注意事項：
1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應．
2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．
3、實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．
4、尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為溶液中含有氫氧化鈣的量少，吸收不完全