17．下列說法不正確的是（　�。�
A．的名稱為2，3-二甲基戊烷
B．18.0g的葡萄糖與乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是通過加聚反應(yīng)生成的
D．化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH3生成

分析 A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；
B、醛和乳酸的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的二者完全燃燒時(shí)消耗的氧氣的量相同；
C、此有機(jī)物的主鏈上均為碳碳單鍵；
D、化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱時(shí)C-N鍵斷開．

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為2，3-二甲基戊烷，故A正確；
B、甲醛分子式CH2O，乳酸的最簡(jiǎn)式為CH2O，所以等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，但由于氧氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是13.44L，故B錯(cuò)誤；
C、此有機(jī)物的主鏈上均為碳碳單鍵，故是通過加聚反應(yīng)生成的，故C正確；
D、化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱時(shí)N原子兩邊的C-N鍵均斷開，有氨氣生成，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是含肽鍵的化合物在堿液中加熱時(shí)，C-N鍵斷裂．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3-有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3-氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．
實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)溶液X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負(fù)極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負(fù)極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由因?yàn)殇X與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3-無法被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時(shí)，下列儀器不需要的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關(guān)氫氣的制取研究是一個(gè)有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應(yīng)式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間t后，測(cè)得如圖1所示H2S轉(zhuǎn)化率曲線圖．其中a為平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b為未達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H2．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應(yīng)I在一定溫度下，平衡時(shí)各氣體體積百分含量隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖2．若反應(yīng)達(dá)某一平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補(bǔ)充完整CO的變化曲線示意圖．
③對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是AC．（填字母編號(hào)）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點(diǎn)有實(shí)現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.33；
②對(duì)于反應(yīng)b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如下圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是當(dāng)投入H2的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是B、D；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：HNO2有氧化性，遇強(qiáng)氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色
④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3-
D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．Cu2S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu2冶煉銅及制CuSO4•5H2O流程圖：

（1）Cu2S中銅的化合價(jià)為+1，Cu2S鍛燒過程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為SO2（填化學(xué)式）
（2）已知Cu2O可與稀H2SO4反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液同時(shí)有不溶性的紅色物質(zhì)生成，則為了除去A中的紅色物質(zhì)，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．適量的NaNO3溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H2O2溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽極，其電極反應(yīng)為2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）X是最簡(jiǎn)單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（ 已知F是一種常見的塑料）

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；　C的官能團(tuán)名稱是羧基
②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)．

①請(qǐng)寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā)；乙的作用是冷卻，使生成物乙醛液化．
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有B種．
A．2種     B．3種       C．4種      D．5．

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