Question

6．銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．Cu₂S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu₂冶煉銅及制CuSO₄•5H₂O流程圖：

（1）Cu₂S中銅的化合價(jià)為+1，Cu₂S鍛燒過(guò)程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為SO₂（填化學(xué)式）
（2）已知Cu₂O可與稀H₂SO₄反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液同時(shí)有不溶性的紅色物質(zhì)生成，則為了除去A中的紅色物質(zhì)，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
A．適量的NaNO₃溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H₂O₂溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法，電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)流程圖可知，由Cu₂S冶煉銅及制CuSO₄•5H₂O的步驟為硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成銅，銅焙燒得銅的氧化物，再用足量的稀硫酸溶解得硫酸銅和銅，加入氧化劑可得硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得膽礬，
（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零判斷銅的化合價(jià)，根據(jù)元素守恒可知Cu₂S鍛燒過(guò)程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為二氧化硫；
（2）Cu₂O可與稀H₂SO₄反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液同時(shí)有不溶性的紅色物質(zhì)應(yīng)為銅，要將銅氧化成硫酸銅，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此判斷；
（3）電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制備Cu₂O時(shí)，陰極生成Cu₂O，銅離子被還原，銅應(yīng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極生成銅離子，以補(bǔ)充銅離子．

解答 解：（1）Cu₂S中硫顯-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知銅的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)元素守恒可知Cu₂S鍛燒過(guò)程中產(chǎn)生一種具有漂白性的氣體為二氧化硫，其化學(xué)式為SO₂，
故答案為：+1；SO₂；
（2）Cu₂O可與稀H₂SO₄反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液同時(shí)有不溶性的紅色物質(zhì)應(yīng)為銅，要將銅氧化成硫酸銅，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，最好用雙氧水，故選C，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，
故答案為：C；Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（3）電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制備Cu₂O時(shí)，陰極生成Cu₂O，銅離子被還原，電極方程式為2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺，銅應(yīng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極生成銅離子，以補(bǔ)充銅離子，
故答案為：陽(yáng)；2Cu²⁺+2e^-+H₂O═Cu₂O+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化合價(jià)的判斷、物質(zhì)的除雜、氧化反應(yīng)、氧化亞銅的制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、�?jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書寫，難度中等．