Question

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），經(jīng)10分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C（SO₃）=0.4mol/L，C（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A、SO₃的分解率為20%
• B、平衡時(shí)，v（O₂）=0.005 mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
• D、加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測(cè)得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．反應(yīng)②中SO₃的分解率為

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故A正確；
B．平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則c（O₂）=0.05mol/L，在這10min內(nèi)平衡時(shí)氧氣的反應(yīng)速率=

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），故B正確；
C．c （SO₂）=0.1mol/L，則c （O₂）=0.05mol/L，設(shè)容器體積為1L，則容器里氣體的密度為

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故C正確；
D．Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，固體質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的濃度關(guān)系結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意平衡常數(shù)的意義和表達(dá)式．