【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】

鋅銅原電池中，負(fù)極（Zn）:Zn-2e-=Zn2+（氧化）， 正極（Cu）: Cu2++2e-=Cu（還原），總反應(yīng)是：Zn+ Cu2+=Zn2++ Cu。

A. 銅電極為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c（SO42-）不變， B錯(cuò)誤；

C．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大， C正確；

D．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜， D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

　族

周期　　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

(1)表中元素________(填寫元素符號(hào))的非金屬性最強(qiáng)；元素________(填寫元素符號(hào))的金屬性最強(qiáng)，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>________>________(填寫化學(xué)式，下同)。

(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下，請(qǐng)配平此氧化還原反應(yīng)方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe3+)為（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( )

①

②

③

④

A.裝置①中溶液上層無(wú)色，下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是__。

（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+；配平該反應(yīng)方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。

（4）裝置C的作用是__。

（5）用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為__（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 （填序號(hào)）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號(hào)）．

（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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