【題目】金屬鉬(Mo)常用于工業(yè)、軍事等領(lǐng)域,已被多個(gè)國(guó)家列為戰(zhàn)略金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二�;卮鹣铝袉�(wèn)題

1MoCr是同族元素,并且位于相鄰周期,寫出基態(tài)Mo原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為_____________

2)輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢(shì),可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。H2S分子VSEPR模型為____________,(NH4)2MoO4中所有元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________;MoS2納米粒子具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu),具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能,其原因是___________________________。

3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2+4H2+2Na2CO3Mo+2CO+4H2O+2Na2S,分子或離子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則碳酸鈉中CO32-離子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

4)鉬的一種配合物化學(xué)式為:Na3[Mo(CN)8]8H2O,其中除共價(jià)鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________,其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

5)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式為_________堆積。若晶體鉬的密度為ρg·cm3,鉬原子半徑為r pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,M表示鉬的相對(duì)原子質(zhì)量,則鉬晶胞中原子的空間利用率為__________________(用含有ρ、rNA、M的代數(shù)式表示)。

【答案】 四面體形 NOHMo 層與層之間的范德華力較弱,外力作用下易發(fā)生滑動(dòng) Π46 離子鍵、氫鍵 12 體心立方堆積

【解析】

(1)①MoCr是同族元素,并且位于相鄰周期,則Mo處于周期表中第五周期VIB族,價(jià)電子排布式4d55s1,價(jià)電子軌道排布圖為:

(2)H2S中心原子S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,VSEPR模型為正四面體;一般金屬性越強(qiáng)第一電離能越小,同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于氧元素的,故第一電離能:NOHMo;具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu),層與層之間的范德華力較弱,在外力作用下容易發(fā)生滑動(dòng),具有優(yōu)異的潤(rùn)滑性能;

(3)CO32-中,C原子為sp2雜化,空間構(gòu)型為平面三角形,碳原子上有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道;端位的3個(gè)氧原子也各有1個(gè)垂直于分子平面的p軌道,離子價(jià)電子總數(shù)為3×6+4+2=24,3個(gè)CO鍵有6個(gè)電子,每個(gè)氧原子上有2對(duì)不與分子平面垂直的孤對(duì)電子對(duì),因此4個(gè)平行p軌道中共有24-6-3×4=6個(gè)電子,所以CO32離子中有1個(gè)4軌道6電子大π鍵,所以記為;

(4)還存在Na+與[Mo(CN)8]3-之間的離子鍵以及水分子之間的氫鍵;配體離子為CN-,碳氮之間為三鍵,含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,所以數(shù)目比為1:2;

(5)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中,Mo原子處于立方體的體心與頂點(diǎn),屬于體心立方堆積;晶胞中Mo原子數(shù)目=1+8×=2,故晶胞中Mo原子總體積=2×π×(r×10-10 cm)3,晶胞質(zhì)量=g,則晶胞體積=2×cm3,晶胞中原子的空間利用率=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問(wèn)題之一。

(1)焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí),吸收了13.16 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________;該反應(yīng)在________條件下能自發(fā)進(jìn)行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料,工業(yè)上可由COH2來(lái)合成,化學(xué)方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。

②若容器容積不變,下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.降低溫度 b.CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___________________;

t3時(shí)采取的措施可能是 _________________

④若在T1時(shí),往一密閉容器通入等物質(zhì)的量COH2測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa,40min達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa,計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP________MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,在兩極區(qū)分別加入CH3OHO2即可產(chǎn)生電流。負(fù)極加入的物質(zhì)是________;正極的電極反應(yīng)為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物他莫昔芬( Tamoxifen)的一種合成路線如下圖所示:

已知:

回答下列問(wèn)題。

IA+B-C的反應(yīng)類型為____;C中官能團(tuán)有醚鍵、____(填名稱)。

2CH3CH2I的名稱為____。

3)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為____。

4Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____

5XC的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解,生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物,其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(寫2種)。

6)設(shè)計(jì)用CH3I為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時(shí)聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時(shí),感覺(jué)較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號(hào));

(2)為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置:

試回答下列問(wèn)題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號(hào));

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

在相同溫度下,向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入20.1 mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

該氣體水溶液一定顯堿性

C

同溫同壓下,等體積pH=3HAHB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體,HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

HB的酸性比HA強(qiáng)

D

SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

SiO2是兩性氧化物

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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