【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 ( )

A.明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：

D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－

【答案】C

【解析】

A．氨水為弱堿，明礬溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳的離子反應為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯誤；

C．石墨電極電解飽和食鹽水，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以總反應為，故C正確；

D．澄清的石灰水中加入少量量的NaHCO3溶液的離子反應為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由玉米芯制取的糠醛是一種廣泛使用的化工原料。玉米芯的主要成分多縮戊糖是一種糖，在硫酸或鹽酸等催化劑的作用下能轉(zhuǎn)化為戊糖，戊糖再在高溫下經(jīng)脫水環(huán)化生成糠醛（）。通常條件下，糠醛是無色油狀液體，在空氣中易變成黃棕色，能溶于丙酮、苯、乙醚等有機溶劑中，能與水部分互溶。糠醛用途廣泛，如：用糠醛替代甲醛與苯酚在酸或堿催化下合成酚醛樹脂，可用作砂輪、砂紙、砂布的粘合劑；糠醛的氧化產(chǎn)物己二酸是合成錦綸纖維的重要單體；糠醛在以CuO-Cr2O3作為催化劑并加熱加壓的條件下，可制得糠醇（），糠醇可以合成多種樹脂；此外，糠醛還是合成香料、藥物、染料等的原料。

根據(jù)以上材料，結(jié)合所學知識，回答以下問題：

（1）糠醛的分子式是______________，其核磁共振氫譜顯示_______組峰。

（2）下列說法正確的是_______________（填序號）

a. 糠醛在空氣中易被氧化而變色 b. 可以用分液法分離糠醛和丙酮的混合物

c. 可以用糠醛萃取溴水中的溴 d. 1mol糠醛最多可與3 mol H2加成

（3）糠醛樹脂的合成原理與甲醛和苯酚反應類似，寫出在酸性條件下糠醛與苯酚反應的化學方程式________________________________________________________。

（4）糠醛制取糠醇的化學方程式___________________________________________。

（5）糠醛的氧化產(chǎn)物己二酸與另一單體在一定條件下合成錦綸纖維其反應的化學方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若以M表示水的摩爾質(zhì)量（g/mol），V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積（L/mol），ρ為標準狀況下水蒸氣的密度（g/L），NA為阿伏加德羅常數(shù)，m和α分別表示每個水分子的質(zhì)量（g）和體積（L），下面四個關(guān)系式的判斷正確的是：

①NA=②ρ= ③m =④α=

A.①和②都正確B.①和③都正確C.③和④都正確D.①和④都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

A. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗

B. 酸式滴定管在使用前未用待測液鹽酸潤洗

C. 滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 滴定前讀數(shù)平視，滴定終點讀數(shù)時俯視堿式滴定管的刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質(zhì)，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )

A. 放電時，a 極被還原

B. 放電時，電解質(zhì)溶液中 PF6－ 向 b 極區(qū)遷移

C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

D. 充電時，a 極連接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖所示流程轉(zhuǎn)化為粗。

（1）“堿浸”時發(fā)生的反應有：；。其目的是將廢水中的和轉(zhuǎn)化為鹽，其中的化學名稱為___________________。

（2）“通入空氣氧化”時，轉(zhuǎn)化為時反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

（3）“沉砷”是將元素轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生的主要反應有：

a.

b.

“沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，簡述原因：__________________________________。

（4）“還原”過程中轉(zhuǎn)化為，反應的化學方程式是_________________________。

（5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負電荷”）。

（6）確定物質(zhì)中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質(zhì)中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可氫氣反應生成烷，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應

B. 加入催化劑，可減小反應的熱效應

C. 催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學平衡常數(shù)

D. 催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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