Question

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達(dá)到平衡后，測得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)平衡后，結(jié)合平衡三段式列式計算平衡常數(shù)，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，依據(jù)平衡三段式列式計算得到；

解答： 解：根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1     3       0    0
變化物質(zhì)的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物質(zhì)的量：0.25  2.25  0.75   0.75
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算
K=

0.75×0.75

0.25×2.25

=1
再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡會向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，相當(dāng)于起始量為1molCO，9molH₂O，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x
根據(jù)題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質(zhì)的量：1     9       0    0
變化物質(zhì)的量：x     x       x    x
平衡物質(zhì)的量：1-x    9-x      x     x

x2

(1-x)(9-x)

=1
x=0.9，則二氧化碳和氫氣物質(zhì)的量為0.9mol；
答：CO₂和H₂的物質(zhì)的量是0.9mol；

點評：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動方面的知識，注意化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，平衡三段式是解題的關(guān)鍵，難度不大．